En una mezcla gaseosa compuesta por X gramos de C2H6 y 2X gramos de CO2 , la presión parcial del C2H6 es de 44 mmHg. ¿Cuál es la presión parcial del CO2 ?
En resumen
Respuesta : PCO₂ = 60, 019 mmHg. - En primer lugar se calculan los moles de los gases, para ello se emplea la masa molar, en este caso se toma cualquier cantidad de gramos, por ejemplo 100 g, entonces : 100 g C₂H₆ * (1 mol / 30, 07 g) = 3, 326 mol C₂H₆.
Respuesta : PCO₂ = 60, 019 mmHg.
- En primer lugar se calculan los moles de los gases, para ello se emplea la masa molar, en este caso se toma cualquier cantidad de gramos, por ejemplo 100 g, entonces :
100 g C₂H₆ * (1 mol / 30, 07 g) = 3, 326 mol C₂H₆.
200 g CO₂ * (1 mol / 44, 01 g) = 4, 544 mol CO₂.
Moles totales = 7, 87 mol.
- Se calcula las fracciones molares de los gases, para ello se dividen los moles de cada gas entre los moles totales :
3, 326 / 7, 87 = 0, 423 (XC₂H₆)
4, 544 / 7, 87 = 0, 577 (XCO₂) - Se sabe que las presiones parciales se calculan multiplicando la presión total por la fracción molar del gas, por lo cual se puede calcular la presión total a partir de la presión parcial del C₂H₆ y su fracción molar :
Ptotal = 44 mmHg / 0, 423 = 104, 019 mmHg - Finalmente se calcula la presión parcial del CO₂ multiplicando la presión total por la fracción molar del CO₂ :
PCO₂ = 104, 019 mmHg * 0, 577
PCO₂ = 60, 019 mmHg.