En una garrafa de 10 litros se encuentra un gas de 5 atmósferas, si ese gas cambia de garrafa y su presión se reduce a la mitad ¿cual es el nuevo volumen que ocupa?
En resumen
Respuesta : El nuevo volumen que ocupa el gas es 20 L. - Este ejercicio se resuelve empleando al ecuación de la ley de Boyle - Mariotte, la cual relaciona el volumen y la presión de un gas a temperatura constante según la siguiente ecuación : P₁ * V₁ = P₂ * V₂.
Respuesta : El nuevo volumen que ocupa el gas es 20 L.
- Este ejercicio se resuelve empleando al ecuación de la ley de Boyle - Mariotte, la cual relaciona el volumen y la presión de un gas a temperatura constante según la siguiente ecuación : P₁ * V₁ = P₂ * V₂.
- En este caso se tiene que la presión inicial es 5 atm, el volumen inicial es 10 litros y la presión final es la mitad de la inicial, es decir, 2, 5 atm, entonces se debe despejar el volumen final :
P₁ * V₁ = P₂ * V₂.
V₂ = (P₁ * V₁) / P₂ - Finalmente, se colocan los valores correspondientes y se calcula el volumen final (Es necesario emplear un correcto uso de unidades) :
V₂ = (5 atm * 10 L) / 2, 5 atm.
V₂ = 20 L.
Las partículas se dispersan.
Debes pensar que hay una relación de presión 1 × Volumen 1 = Presión 2 × Volumen 2 Tenemos 80cm³ × 0, 98 atm = 1, 2 atm × Volumen 2 al despejar obtendras el volumen.
Explicación : te dejo el ejercicio completo paso a paso.