En una experiencia se combinan 110g de trioxido de azufre con 27g de agua , determina SO3 + H2O = H2SO4 - Moles de ácido sulfúrico producidos ? Y masa de ácido sulfúrico producida ?
Primero veamos la reaccion : 2SO3 + 2H2O - - - - - - > 2H2SO4 ahora preste mucha atencion a los coeficientes estequiometricos (los numeros en negrita) ; bueno, como primer paso hay que hallar el reactivo limite : 100gSO3 * 1molSO3 / 64gSO3 * 2molesH2SO4 / 2molesSO3 = moles H2SO427gH2O * 1molH2O / 18gH2O * 2molesH2SO4 / 2molesH2O = moles H2SO4el que te de menos cantidad de moles de H2SO4 es el reactivo limite o sea, el que se gastara primero, entonces esa misma cantidad la tomas y la pasas a gramos de H2SO4 teniendo en cuenta que 1molH2SO4 = 98gH2SO4.
Para formorar acido sulfurico se necesita trioxido de azufre SO3 + H2O - - - > H2SO4 1mol 1mol 1mol como las relaciones de moles estan en la misma 110gr 27gr x proporcion lo que se debe formar debe ser la misma en este…
SO3 + H2O - - - - - - - - - - - - H2SO4 80 g 98 g 600 g X = 735 g de H2SO4 (respuesta).
#moles = masa / pesomolecular 1 = m / 98 m = 98g Espero haberte ayudado ; ).
El Azufre es un elemento de la tabla periódica que tiene como número atómico el 16 y se representa con la letra S. Este elemento químico posee 3 valencias cuyos números son + 2, + 4, + 6. En el ácido sulfúrico cuya…
