En un resipiente se transporta propano C3H8 a 27 ºC y 6atm de presion . Si en el teayecto se pierde propano y su masa se reduca al 75%, ¿cual es la presion del gas residual si la temperatura final fue 37ºC?
En resumen
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cmathrm%7B%5Clarge%7Bpor%5C%20la%5C%20ecuaci%C3%B3n%5C%20de%5C%20los%5C%20gases%5C%20ideales%3A%7D%7D" /> para la primera parte antes de que se redusca la masa <img src="https://tex.z-dn.net/?
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cmathrm%7B%5Clarge%7Bpor%5C%20la%5C%20ecuaci%C3%B3n%5C%20de%5C%20los%5C%20gases%5C%20ideales%3A%7D%7D" />
para la primera parte antes de que se redusca la masa
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_1V%3DnRT_1%20" />
después de que se haya reducido en un 75% la masa entonces :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_2V%3Dn%5Ctimes%200%2C75.RT_2%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cmathrm%7B%5Clarge%7Bdividiendo%5C%20las%5C%20dos%5C%20ecuaciones%3A%7D%7D" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cdisplaystyle%7B%5Cfrac%7BP_1V%3DnRT_1%7D%7BP_2V%3Dn%5Ctimes%200%2C75RT_2%7D%5CRightarrow%20%5Cfrac%7BP_1%7D%7BP_2%7D%3D%5Cfrac%7BT_1%7D%7B0%2C75%20%5Ctimes%20T_2%7D%7D" />
se quiere <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20P_2%20" /> despejando :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cdisplaystyle%7BP_2%3D%5Cfrac%7BP_1T_2%7D%7BT_1%7D%5Ctimes%200%2C75%7D" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cmathrm%7B%5Clarge%7BDatos%3A%7D%7D%5Cbegin%7Bcases%7DP_1%3D6atm%5Ccr%20T_1%3D27%2B273%3D300K%5Ccr%20T_2%3D37%2B273%3D310K%5Cend%7Bcases%7D" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cmathrm%7B%5Clarge%7BReemplazando%7D%7D" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cdisplaystyle%7BP_2%3D%5Cfrac%7B6atm%5Ctimes%20310K%7D%7B300K%7D0%2C75%3D4%2C65atm%7D" />
[img = 10]
la presión del gas después de reducirse a un 75% su masa es de 4, 65atm.
1. P1 = 1 atm V1 = 16, 4 L T1 = 47ºC + 273, 15 = K P2 = 0, 8 atm V2 = 22 L T2 = ? P1. V1 / T1 = P2. V2 / T2 T2 = P2. V2. T1 / P1. V1 T2 = 0, 8. 22. K / 1. 16, 4 2. P1 = 2 atm T1 = 100ºC + 273, 15 = K P2 = ? T2 = 473 K…
Presion × Temperatura = Constante P1×T1 = P2×T2 (t = 8 valor referencial) 1×8 = P×(3 / 4×8) 8 = P×6 P = 8 / 6 = 4 / 3 Presion = 1, 33 atm.
Respuesta : Ley de gases . Ecuación de estado. V = 44429. 09 L gas propano. Explicación paso a paso : Para resolver el ejercicio se procede a aplica la ecuación de estado de los gases , que expresa que P * V = n * R * T…
Respuesta : ºExplicación : p1 : 730 mm Hgt1 : 25º c + 273ºK : 298 Kt2 : 250ºC + 273ºk : 523K730 / 298 * X / 523KX = 730 mm Hg * 523 K / 298KAhora simplificamos K con KX = 1. 281 mm HgEspero que te haya servido.