En un recipiente se tienen 16, 4 litros de un gas ideal a 47°C y una presión de atmósfera. Si el gas se expande hasta ocupar un volumen de 22 litros y la presión se reduce a 0, 8 tan ¿ cuál será la temperatura final del sistema?
En resumen
Aplicar la ley general de los gasesV1 x P1 / T1 = V2 x P2 / T2V1 = 16. 4 LP1 = 1 atmT1 = 47 + 273 = 320 KV2 = 22 LP2 = 0. 8 atmT2 = ¿? T2 = ( 22 L x 0. 8 atm x 320 K) / (16. 4 L x 1 atm)T2 = 343. 41.
Aplicar la ley general de los gasesV1 x P1 / T1 = V2 x P2 / T2V1 = 16.
4 LP1 = 1 atmT1 = 47 + 273 = 320 KV2 = 22 LP2 = 0.
8 atmT2 = ¿?
T2 = ( 22 L x 0.
8 atm x 320 K) / (16.
4 L x 1 atm)T2 = 343.
41.
1. P1 = 1 atm V1 = 16, 4 L T1 = 47ºC + 273, 15 = K P2 = 0, 8 atm V2 = 22 L T2 = ? P1. V1 / T1 = P2. V2 / T2 T2 = P2. V2. T1 / P1. V1 T2 = 0, 8. 22. K / 1. 16, 4 2. P1 = 2 atm T1 = 100ºC + 273, 15 = K P2 = ? T2 = 473 K…
En este caso, corresponde utilizar la ley combinada de los gases ideales. Esta ley establece que la razón pV / T es constante. Por tanto, usando números 1 y 2 para identificar los dos estados : p1 * V1 / T1 = p2 * V2 /…