En un recipiente se tienen 16, 4 litros de un gas ideal a 116ºF y una presión de 1 atm. Si el gas se expande hasta ocupar un volumen de 22000ml, y la presión se reduce a 0. 8 atm. ¿Cuál será la temperatura final del sistema? A. 273 ºK b. 441, 7 ºK c. 220, 85 ºK d. 441, 7 ºC.
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En resumen
Ley general de los gases V1 · P1 = V2 · P2 `````````` ````````````` T1 T2 V1 = 16. 4 L P1 = 1 atm T1 = 116 ºF TRANSFORMAR ºF a ºC ºC = ºF - 32 ```````````` 1. 8 ºC = 116 - 32 / 1. 8 ºC = 46. 67 transformar ºC a K K = ºC + 273 K = 46. 67 + 273 K = 319.
Ley general de los gases
V1 · P1 = V2 · P2
`````````` ````````````` T1 T2
V1 = 16.
4 L
P1 = 1 atm
T1 = 116 ºF
TRANSFORMAR ºF a ºC
ºC = ºF - 32 ```````````` 1.
8
ºC = 116 - 32 / 1.
8
ºC = 46.
67
transformar ºC a K
K = ºC + 273
K = 46.
67 + 273
K = 319.
67
V2 = 22000 mL / 1000 = 22 L
P2 = 0.
8 atm
T2 = ?
T2 = 22 L · 0.
8 atm · 319.
67 K ```````````````````````````````````` 16.
4 L · 1 atm
T2 = 343.
06 K.
Ley general de los gases V1 · P1 = V2 · P2 `````````` ````````````` T1 T2 V1 = 16. 4 L P1 = 1 atm T1 = 116 ºF TRANSFORMAR ºF a ºC ºC = ºF - 32 ```````````` 1. 8 ºC = 116 - 32 / 1. 8 ºC = 46.
Estado 1 P1V1 P2V2 - - - - - - - = - - - - - - - - T1 T2 Datos V1 = 16. 4 L P1 = 1 atm T1 = 47 + 273 = 320K V2 = 22L P2 = 0. 8 L T2 = ¿? Despejando T2 P2 x V2 x T1 0. 8 atm x 22L x 320 K T2 = - - - - - - - - - - - - - -…
1. P1 = 1 atm V1 = 16, 4 L T1 = 47ºC + 273, 15 = K P2 = 0, 8 atm V2 = 22 L T2 = ? P1. V1 / T1 = P2. V2 / T2 T2 = P2. V2. T1 / P1. V1 T2 = 0, 8. 22. K / 1. 16, 4 2. P1 = 2 atm T1 = 100ºC + 273, 15 = K P2 = ? T2 = 473 K…