En un recipiente de 10 litros de capacidad preparamos una disolucion echando 10. 10 ^ 21 moléculas de bromuro de calcio y lo llenamos hasta los 10 litros de agua. Calcula su concentración expresada en g / l y en % en masa. Considera que la densidad del agua es un kg / l y que el volumen del agua es prácticamente el volumen total de la disolución. Por favor.
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En resumen
La concentración expresada en g / l y en % en masa es : 0. 332 g / L y 0. 0332 % m / mDatos : 10 * 10²¹ moléculas CaBr₂10 L de aguaExplicación : 1. Se halla la masa de bromuro de calcio : 10 * 10²¹ moléculas CaBr₂ (1 mol / 6. 023 * 10²³ moléculas) (199. 9 g / 1 mol) = 3.
La concentración expresada en g / l y en % en masa es : 0.
332 g / L y 0.
0332 % m / mDatos : 10 * 10²¹ moléculas CaBr₂10 L de aguaExplicación : 1.
Se halla la masa de bromuro de calcio : 10 * 10²¹ moléculas CaBr₂ (1 mol / 6.
023 * 10²³ moléculas) (199.
9 g / 1 mol) = 3.
32 g CaBr₂2.
Se halla la masa de agua : Densidad = masa / volumen1 kg / L = masa / 10 Lmasa = 10 kg = 10000 g3.
Se halla la concentración en g / L : C = 3.
32 g / 10 LC = 0.
332 g / L4.
Se halla la concentración en masa : %m / m = (masa soluto (g) / masa solución (g)) .
100%m / m = (3.
32 g / 10000 g) * 100%m / m = 0.
0332 %.
La concentración expresada en g / l y en % en masa es : 0. 332 g / L y 0. 0332 % m / mDatos : 10 * 10²¹ moléculas CaBr₂10 L de aguaExplicación : 1.
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