En un recipiente de 1 L se ha introducido 1 mol de trióxido de azufre gas, SO3, a cierta temperatura. Se establece el equilibrio de disociacion y descubre que en el recipiente hay 0. 60 moles de SO2(g). Calcula la constante de equilibrio para la reacción : 2SO3(g) ⇄2SO2 + O2(g).
Respuesta : HOLIII GRACIASSSSS : )Explicación :
Se establece la ecuación del equilibrio de disociación del SO3, y relacionamos los
moles iniciales y los moles una vez alcanzado el estado de equilibrio : 2 SO3(g) ⇄ 2 SO2(g) + O2(g)
Moles iniciales 1 0 0
Moles en el equilibrio 1 – 2x 2x x
Se le llama 2x a los moles de SO3(g) que se consumen hasta que se alcanza el estado de equilibrio.
Aplicando la expresión de Kc y sustituimos datos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20K_%7Bc%7D%3D%20%5Cfrac%7B%28SO_%7B2%7D%28g%29%29%5E%7B2%7D%20_%7Beq%7D%20%2A%28O_%7B2%7D%28g%29%29_%7Beq%7D%20%20%7D%7B%20SO_%7B3%7D%28g%29%29%5E%7B2%7D%20_%7Beq%7D%7D%20%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Kc%20%3D0.675x%2010%5E%7B-7%7D%20" />
Sustituyo el valor de Kc y de los moles y obtengo el valor de x
x = 0, 00255621 moles
Ahora se calcula la composición de la mezcla una vez alcanzado el equilibrio :
para :
SO3(g) = 0, 9949 mol / L
SO2(g) = 0, 005112 mol / L
O2(g) = 0, 002556 mol / L.
5 CONSTANTE DEEQUILIBRIO.
2A(g) + B(g) = >2C(g) Kc = [3]3 —————— = 0. 6428 [2]2 * [3. 5].
Es sencillo, primero supongo que sabrás el concepto de reactivo limitante y reactivo en exceso, bueno pues vamos a usar ese conocimiento para abordar este problema. Lo primero por hacer es balancear la reacción : 2SO₂…