En un recipiente cerrado hay 38 g de trióxido de dinitrógeno (N2O3), gas. A. ¿Cuántos moles hay. B. ¿Cuántas moléculas deN2O3. C. ¿Cuántos átomos de nitrógeno. D. ¿Cuántos átomos de oxígeno. En un recipiente cerrado hay 132 g de propano (C3H8). A . ¿Cuántos moles hay. B. ¿Cuántas moléculas hay deC3H8. C. ¿Cuántos átomos de carbono. D. ¿Cuántos átomos de hidrógeno.
En resumen
En un recipiente cerrado hay 38 g de trióxido de dinitrógeno (N2O3), gas. Mm N2O3 = 76 g / mol a. ¿Cuántos moles hay. N = m / Mm n = 38 g / 76 g / moln = 0. 5 moles b. ¿Cuántas moléculas deN2O3. 1 mol - - - - 6. 022 x 10²³ moléculas0. 5 mol - - - - - x x = 3.
En un recipiente cerrado hay 38 g de trióxido de dinitrógeno
(N2O3), gas.
Mm N2O3 = 76 g / mol
a.
¿Cuántos moles hay.
N = m / Mm
n = 38 g / 76 g / moln = 0.
5 moles
b.
¿Cuántas moléculas deN2O3.
1 mol - - - - 6.
022 x 10²³ moléculas0.
5 mol - - - - - x
x = 3.
011 x 10²³ moléculas de N2O3
c.
¿Cuántos átomos de nitrógeno?
Átomos de N = 2 x 3.
011 x 10²³átomos N = 6.
022 x 10²³
d.
¿Cuántos átomos de oxígeno.
Átomos O = 3 x 3.
011 x 10²³
átomos O = 9.
033 x 10²³
En un recipiente cerrado hay 132 g de propano (C3H8)
Mm C3H8 = 44 g / mol
a .
¿Cuántos moles hay?
N = 132 g / 44 g / mol
n = 3 moles
b.
¿Cuántas moléculas hay deC3H8.
1 mol - - - - 6.
022 x 10²³ moléculas 3 mol - - - - x x = 1.
8066 x 10²⁴ moléculas
c.
¿Cuántos átomos de carbono.
Átomos C = 3 x 1.
8066 x 10²⁴ = 5.
4198 x 10²⁴
d.
¿Cuántos átomos de hidrógeno.
Átomos H : 8 x 1.
8066 x 10²⁴ = 1.
44528 x 10²⁵.
Dos moles de trioxido de Azufre (SO3) : a ¿cuantas moléculas contienen? Moléculas = 2 * 6. 022 * 10 ^ 23 = 1. 2044 * 10 ^ 24b ¿cuantos átomos de azufre? Átomos de Azúfre = 2 * 1 * 6. 022 * 10 ^ 23 = 1. 2044 * 10 ^ 24c…
1mol H20____ 18g x = 3, 22molH20 - - - - - 58g ahora hallamos las moléculas 1mol H20 - - - - 6, 02x10 ^ 23 moléculas H20 3, 22molH20 ______ x moléculas H20 ahora cuántos átomos de hidrógeno 1mol H20 ____ 2x6, 02x10 ^ 23…
Respuesta : Hay 2, 993 mol propano, 1, 8E24 moléculas, 5, 4E24 átomos de carbono y 1, 44E25 átomos de hidrógeno. - En primer lugar se calculan los moles del compuesto, para ello se emplea la masa molar, la cual…