En un laboratorio se mantienen 100 g de co2 en un recipiente cuyo volumen es de 30 L y a una temperatura de 33 'C ¿Cuál es la presión ejercida por dicho gas?
En resumen
La presión ejercida por el gas CO₂ en el recipiente es : 1.
La presión ejercida por el gas CO₂ en el recipiente es : 1.
90 atmDatos : masa = 100 g CO₂V = 30 LT = 33°C = 306KExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es :
PV = nRT
Donde :
P : Presión en atm
V : Volumen en L
n : Número de moles
R : Constante de los gases, 0.
082 L * atm / mol * K
T : Temperatura en K
1.
Se halla el número de moles presentes : n = masa / peso molecularn = 100 g / 44 g / moln = 2.
27 moles2.
Se reemplazan los datos para hallar la presión : PV = nRTP * 30L = 2.
27 moles * 0.
082 L * atm / mol * K * 306 KP = 1.
90 atm.
El volumen del gas disminuye, pero esto no afecta absolutamente en nada al gas, recuerda que los gases son altamente comprimibles.
Utilizar la fórmula de la Ley de los Gases Ideales P x V = n x R x T P = 5 atmT = 230 KR = 0. 082 (L atm / mol K)n = 3 molesV = ¿? V = (3 moles x 230 K x 0. 082 (L atm / mol K)) / 5 atm V = 11. 36 Litros.
P = n×r×t ÷ V P = 1. 92mol×0. 082atm×l / k×mol×341k ÷ 5. 43l P = 9. 887atm.
P×V = n×r×t P = (n×r×t) ÷ V P = (1, 92mol×0, 082atm×l / k×mol×341k) ÷ 5, 43l P = 53, 687 atm×l ÷ 5, 43l P = 9. 887atm.