En un laboratorio de química se desea obtener agua combinando el oxígeno con el hidrógeno. Estas sustancias se combinan en una razón de 16 g de oxígeno con 2 g de hidrógeno. Si se tienen en el laboratorio 32 g de oxígeno : ¿Cuántos gramos de hidrógeno serán necesarios para convertir todo el oxígeno en agua? } .
En resumen
2 gr Hidrógeno 32 gr O· - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 4 gr de hidrógeno 16 gr oxigeno (se cancela).
2 gr Hidrógeno
32 gr O· - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 4 gr de hidrógeno 16 gr oxigeno (se cancela).
H20 es agua y hidrogeno espero k te sirva.
Para resolver esto es muy importante que sepas los pesos atómicos de los elementos que conforman el agua . PA (H) = 1 PA (O) = 16 Pero se sabe que en un mol de agua hay 2 moles de hidrógeno y 1 de oxígeno, entonces…
Hidrogeno 1Oxigeno2 H + O2 = H20.
No c prrono c prro no c prro.