En un laboratorio de química se desea obtener agua combinando el oxígeno con el hidrógeno. Estas sustancias se combinan en una razón de 16 g de oxígeno con 2 g de hidrógeno. Si se tienen en el laboratorio 32 g de oxígeno : ¿Cuántos gramos de hidrógeno serán necesarios para convertir todo el oxígeno en agua? } .
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Maryelena6
En resumen
2 gr Hidrógeno 32 gr O· - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 4 gr de hidrógeno 16 gr oxigeno (se cancela).
2 gr Hidrógeno
32 gr O· - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 4 gr de hidrógeno 16 gr oxigeno (se cancela).
2 gr Hidrógeno 32 gr O· - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 4 gr de hidrógeno 16 gr oxigeno (se cancela).
Muy sencillo RESP. RESP.
Para resolver esto es muy importante que sepas los pesos atómicos de los elementos que conforman el agua . PA (H) = 1 PA (O) = 16 Pero se sabe que en un mol de agua hay 2 moles de hidrógeno y 1 de oxígeno, entonces…