En un frasco de laboratorio hay 200g de tricloruro de hierro ( FeCl3 )?
En un frasco de laboratorio hay 200g de tricloruro de hierro ( FeCl3 ). Averigua cuantos moles de esta sustancia contiene el frasco. La solución debe ser 1, 23 mol.
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En resumen
M(FeCl₃) = 1(55, 845) + 3(35, 453) = 162, 204g 1 mol FeCl₃ 200g FeCl₃ x - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 1, 23 mol FeCl₃ 162, 204g FeCl₃.
Mejor respuesta
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M(FeCl₃) = 1(55, 845) + 3(35, 453) = 162, 204g 1 mol FeCl₃
200g FeCl₃ x - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 1, 23 mol FeCl₃ 162, 204g FeCl₃.
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Respuesta 2
Tenemos que el frasco de laboratorio de 200 gramos de tricloruro de hierro tiene un total de 1.
23 moles.
Explicación : Tenemos que hay 200 gramos de tricloruro de hierro, entonces, debemos buscar el peso atómico de esta sustancia, tal que : PM(Fe) = 55.
84 g / molPM(Cl) = 35.
45 g / molEntonces, el peso atómico de todo el compuesto será : PM(FeCl₃) = 55.
84 g / mol + 3·(35.
45 g / mol) PM(FeCl₃) = 162.
19 g / molEntonces, si tenemos 200 gramos podemos decir que : m = (1 mol / 162.
19 g)·(200 g)m = 1.
23 mol Entonces, tenemos que el frasco de laboratorio de 200 gramos de tricloruro de hierro tiene un total de 1.
23 moles.
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Lat / tarea / 5892161.
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