En un experimento se confirmó que 3040 mg de un elemento reaccionan exactamente con 960 mg de oxigeno si sabemos que la masa molecular relativa promedio del oxigeno es de 16 una ¿cuál es la masa relativa promedio de ese elemento? ¿cuál es?
En resumen
La masa relativa promedio del elemento es 50. 66 gramos y esta se aproxima mucho al vanadio.
La masa relativa promedio del elemento es 50.
66 gramos y esta se aproxima mucho al vanadio.
Debemos encontrar el elemento con el que reacciona el oxigeno, por tanto, teniendo una relación estequiometrica de 1 : 1, entonces podemos decir que : 3040 mg · (1 g / 1000 mg) · (1 mol / x g) ·( 1 mol 0 / 1 mol x)·(16 g / 1 mol O) = 0.
960 g Ahora, del balance debemos despejar la variable 'x', esta representa a nuestro elemento desconocido.
48. 64 / x g = 0.
960 x = 50.
66 gEntonces, la masa relativa de el elemento es de 50.
66 gramos.
Esta se aproxima mucho al vanadio.
Suponiendo que la relación estequiometrica entre ellas sea 1 : 1, tenemos que : 3351mg x (1g / 1000mg) x (1mol / Xg) x (1molO / 1molX) x (16g / 1molO) = 0'960g despejamos X de la ecuacion y tenemos que nuestra…
Es un numero que indica cuantas veces la masa de un molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular y sus elementos se calculan sumando todas las masas atómicas de dicho elemento.
La masa atómica es un cálculo de la masa de un elemento cuando se toma en cuenta el número de masa variable de sus isótopos.
En el experimento se utilizo oxigeno y vanadio y este tiene un peso de 50. 66 gramos de masa relativa, aproximadamente. Debemos encontrar el elemento con el que reacciona el oxigeno, por tanto, teniendo una relación…
En el experimento se utilizo oxigeno y vanadio y este tiene un peso de 50. 66 gramos de masa relativa, aproximadamente. Debemos encontrar el elemento con el que reacciona el oxigeno, por tanto, teniendo una relación…