¿En un compuesto, la suma de los números de oxidación de los elementos que lo forman deben ser?

Explicación : Enquímica, elestado de oxidación(EO) es un indicador del grado deoxidaciónde unátomoque forma parte de uncompuestou otra especie química (por ejemplo union).

Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces conelementosdistintos fueran 100%iónicos.

El EO es representado por números, los cuales pueden ser positivos, negativos o cero.

En algunos casos, el estado de oxidación promedio de un elemento es una fracción, tal como + 8 / 3 para elhierroen lamagnetita(Fe3O4).

El mayor EO conocido es + 8 para los tetraóxidos derutenio, xenón, osmio, iridio, hassioy algunoscompuestos complejosdeplutonio, mientras que el menor EO conocido es - 4 para algunos elementos del grupo del carbono (elementos del grupo 14).

La oxidación se da cuando un elemento o compuesto pierde uno o máselectrones.

Generalmente, cuando unasustanciase oxida (pierde electrones), otra sustancia recibe o capta dichos electrones reduciéndose.

Este es el mecanismo básico que promueve las reacciones de óxido - reducción oredox.

En unenlace covalenteapolar ambos átomos comparten el par de electrones para cumplir laregla del octeto, no obstante el de mayorelectronegatividad - en este caso el carbono - los atrae más fuertemente y se recibe una carga parcial negativa (δ - ) ; por el contrario, el otro átomo - el hidrógeno - está más alejado del par de electrones y se carga parcialmente de forma positiva (δ + ).

El EO busca cuantificar y explicar esta interacción : el carbono tiene un EO de - 4 y cada hidrógeno + 1 y al sumarlos da la carga de la molécula (0).

Un átomo tiende a obedecer laregla del octetopara así tener unaconfiguración electrónicaigual a la de losgases nobles, los cuales son muy estables químicamente (sus átomos no formanenlaces químicoscasi con nadie, ni siquiera con ellos mismos).

Dicha regla sostiene que un átomo tiende a tener ocho electrones en sunivel de energíamás externo.

En el caso delhidrógenoeste tiende a tener 2 electrones, lo cual le proporcionaría la misma configuración electrónica que la delhelio.

Cuando un átomoAnecesita, por ejemplo, 3 electrones para obedecer la regla del octeto, entonces dicho átomo tiende a tener un número de oxidación de - 3, cuando adquiera esos 3 electrones.

Por otro lado, cuando un átomoBtiene los 3 electrones que deben ser cedidos para que el átomo A cumpla la ley del octeto, entonces este átomo tiende a tener un número de oxidación de 3 + , cuando ceda esos 3 electrones.

En este ejemplo podemos deducir que los átomos A y B pueden unirse para formar un compuesto, y que esto depende de las interacciones entre ellos.

La regla del octeto y del dueto pueden ser satisfechas compartiendo electrones (formando compuestoscovalentes, por ejemplo enmoléculascomo el agua) o cediendo y adquiriendo electrones (formando compuestosiónicoscomo por ejemplo en loscristalesdecloruro de sodio).

Los elementos químicos se dividen en 3 grandes grupos, clasificados por el tipo de carga eléctrica que pueden adquirir al participar en unareacción química : Metales.

No metales.

Gases nobles.

Existen elementos metálicos que, dependiendo de las condiciones a que sean sometidos, pueden funcionar como metales o no metales indistintamente.

A estos elementos se les denomina semimetales ometaloides.

Los elementos metálicos (los cuales tienden a ceder electrones) cuando forman compuestos tienen normalmente estados de oxidación positivos.

Los elementos no metálicos y semimetálicos, en cambio, pueden tener estados de oxidación positivos y negativos, dependiendo del compuesto que estén constituyendo.