En un cilindro con pistón hay un volumen de 18 L de metano que equialen a 12, 2 g de metano. Si se añaden 2, 45 mol de metano al cilindro. ¿cual es el nuevo volumen del gas?
En resumen
El nuevo volumen del gas es 75, 987 litros.
El nuevo volumen del gas es 75, 987 litros.
- Para resolver este problema primero se deduce la densidad del gas por la equivalencia de los litros y gramos, es decir, se dividen los 12, 2 gramos de metano entre los 18L que equivalen para conseguir un valor de densidad :
12, 2 g / 18 L = 0, 677 g / L.
(densidad del metano) - Luego, se calculan los gramos introducidos al cilindro a partir de los moles, empleando la masa molar del metano como factor de conversión :
2, 45 mol * (16, 04g / 1mol) = 39, 298g de metano.
- Empleando la densidad como factor de conversión, se calculan los litros de metano que se introdujeron al cilindro : 39, 298g * (1L / 0, 677g) = 57, 987L de metano.
- Finalmente, se suma el volumen inicial del metano con el volumen añadido :
18L + 57, 987L = 75, 987L de metano.
Respuesta 6, 25moles de metano.
El nuevo volumen en litros si la temperatura cambia a 15 ºC es de : V2 = 3. 51 Lts CH4. El nuevo volumen en litros se calcula mediante al aplicación de la ecuación de los gases V1 * T2 = V2 * T1 , realizando el despeje…
Usando la formula masa(g) = numero de moles (mol) x masa molar (g / mol)despejamos n de la formula : m = n x M ; n = m / Mla masa molar del metano es 16g / mol porque C = 12 mas H = 1x4 = 4 entonces el numero de moles…