En un balón rígido de 9 litros se tiene 80 gramos de oxígeno y 90 gramos de cloro (ambos gases que no reaccionan) a la temperatura de 88°C. Si se retira todo el cloro, calcular la variación de la presión si la temperatura es constante.
En resumen
La presión disminuye 4. 18 atm si se retira todo el cloro y la temperatura se mantiene constante.
La presión disminuye 4.
18 atm si se retira todo el cloro y la temperatura se mantiene constante.
Explicación : Situación Inicial : La presión total en el balón se puede determinar cómo la suma de las presiones parciales del cloro y del oxígeno, de manera matemática : Ptotal = Poxigeno + PcloroLas presiones parciales pueden determinarse utilizando la Ley de los gases ideales : PV = nRTDónde : P = presiónV = volumenn = número de molesR = constante universal de los gases ideales = 0.
082 atm L / mol KT = temperatura = 88 °C + 273 = 361 KPresión parcial del oxígeno : Poxigeno = nRT / VNúmero de moles : MW O₂ = 32 g / molmoles de O₂ = 80 g * (1 mol / 32 g) = 2.
5 molPoxigeno = (2.
5 mol)(0.
082 atm L / mol K) (361 K) / (9 L)Poxigeno = 8.
22 atm Presión parcial del cloro : Pcloro = nRT / VNúmero de moles : MW Cl₂ = 70.
9 g / molmoles de Cl₂ = 90 g * (1 mol / 70.
9 g) = 1.
27 molPcloro = (1.
27 mol)(0.
082 atm L / mol K) (361 K) / (9 L)Pcloro = 4.
18 atm Ptotal = 4.
18 + 8.
22 = 12.
4 atmSituación final : Ptotal = PoxigenoVariación de la presión : ΔP = 12.
4 - 8.
22 = 4.
18 atm.
Fe2O3, se pueden producir a partir de 2. 50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido?
8 litros de cloro a gramos Mm Cl : 35. 45 g / mol1. Calcular moles 1 mol - - - - - 22. 4 L x - - - - - 8 L x = 0. 357 mol2. Calcular gramosn = masa / Mmmasa = 0. 357 mol x 35. 45 g / molmasa = 12. 66 g de cloro.
Respuesta : T = 3341. 54 K del gasExplicación : Encontrar la temperatura en un gas de 2 gramos de gas cloro que se halla contenido en un recipiente de 8400 ml a una presión de 700 mmHgAplicar ley de los gases idealesV…