En un alto horno moderno se utiliza Fe3O4 para producir 3 kt de hierro al día. Calcula : a) La masa de CO2 que se emite a la atmósfera cada día por este motivo. B) Los litros de gasolina, C8H10, que hay que quemar para emitir la misma cantidad de CO2. Dato : densidad de gasolina = 0, 76 g / L. , . .
En resumen
La reacción balanceada es : 4 C + 2 O₂ + Fe₃O₄→ 3 Fe + 4 CO₂ 4 mol 2 mol 1 mol 3 mol 4 moles 3 kt = 3 * 10³t 3 * 10³ * 10³ kg = 3 * 10⁶ * 10³ = 3 * 10⁹gFe 3 * 10⁹ g Fe * 1 mol Fe / 55.
La reacción balanceada es : 4 C + 2 O₂ + Fe₃O₄→ 3 Fe + 4 CO₂ 4 mol 2 mol 1 mol 3 mol 4 moles 3 kt = 3 * 10³t 3 * 10³ * 10³ kg = 3 * 10⁶ * 10³ = 3 * 10⁹gFe 3 * 10⁹ g Fe * 1 mol Fe / 55.
85 g Fe = 53715310 mol de Fe 53715310 mol Fe * 4 mol CO2 / 3 mol Fe = 71620412 mol de CO₂ peso molecular de CO₂ = 12g * 1 + 16g * 2 = 44 g / mol 71620412 mol de CO₂ * 44 g CO₂ / 1mol CO₂ = 3151300000 g de CO₂ = 3151300000 g * 1kt / 1 * 10⁹ g = 3.
15 kt de CO₂ b) 2C₈H₁₀ + 21 O₂→ 10H₂O + 16CO₂ 2moles 21 moles 10 moles 16 moles 3.
15 * 10⁹ g 3.
15 * 10⁹ g CO₂ * 1 mol CO₂ / 44 g CO₂ = 71600000 molCO₂ 71600000 mol CO₂ * 2mol C₈H₁₀ / 16 moles CO₂ = 8950000 mol C₈H₁₀.
Peso molecular de C₈H₁₀ = 12g * 8 + 1.
008g * 10 = 106.
08 g / mol 8950000 mol C₈H₁₀ * 106.
08 g C₈H₁₀ / 1 mol C₈H₁₀ = 949 000000g = 0.
949 kt de C₈H₁₀ d = m / V Se despeja el Volumen V : V = m / d = 949000000 g / 0.
76 g / L = 1.
248 * 10⁹ L 1.
248 * 10⁹ L * 1 m³ / 1000 L = 1.
248 * 10⁶ m³ de C₈H₁₀.
Las dos tienen la misma masa por que es el mismo volumen.
Respuesta : 112 litros de CO2Explicación : x = (5)(22. 4) = 112 litros.
Respuesta : Explicación : dioxido de carbono.
Respuesta : NO Explicación :