En un alto horno el oxido ferrico Fe2O3 se hace reaccionar con coque C y produce hierro fundido Fe. Calcule el numero de moles de hierro que se obtienen por cada kilogramo de oxido ferrico que se alimente al horno. Escribe la ecuacion quimica de la reaccion y ajusta. A) Solucion por el metodo de relacion mol - mol b) Solucion por el metodo de relacion masa - masa.
En resumen
La reacción es : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Fe_2O_3%5C%20%5Cto%5C%202Fe%20%2B%20%5Cfrac%7B3%7D%7B2%7DO_2" /> a)Por cada mol que se queme de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Fe_2O_3" /> se obtendrán 2 mol de Fe, para que se conserve la masa de hierro presente.
La reacción es : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Fe_2O_3%5C%20%5Cto%5C%202Fe%20%2B%20%5Cfrac%7B3%7D%7B2%7DO_2" />
a)Por cada mol que se queme de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Fe_2O_3" /> se obtendrán 2 mol de Fe, para que se conserve la masa de hierro presente.
La masa molecular del <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Fe_2O_3" /> : 2·56 + 3·16 = 160 g / mol
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=1%5C%20000%5C%20g%5C%20Fe_2O_3%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B160%5C%20g%7D%5Ccdot%20%5Cfrac%7B2%5C%20mol%5C%20Fe%7D%7B1%5C%20mol%5C%20Fe_2O_3%7D%20%3D%20%5Cbf%2012%2C5%5C%20mol%5C%20Fe" />
b) Si atendemos a la masa diremos que cada 160 g de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Fe_2O_2" /> (1 mol de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Fe_2O_3" />se obtienen 112 g de Fe (2 mol de Fe) :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=1%5C%20000%5C%20g%5C%20Fe_2O_3%5Ccdot%20%5Cfrac%7B112%5C%20g%5C%20Fe%7D%7B160%5C%20g%5C%20Fe_2O_3%7D%20%3D%20%5Cbf%20700%5C%20g%5C%20Fe" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=700%5C%20g%5C%20Fe%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B56%5C%20g%7D%20%3D%20%5Cbf%2012%2C5%5C%20g%5C%20Fe" />.
Por factor de conversion xg = 0. 25 mol Fe( 56 g Fe / 1 mol Fe) multiplicas 0. 25 * 56 y lo divides en 1 y obtienes la respuesta que es 14 g Fe.
Mm Fe = 55. 84 g / mol n (moles) = masa / Mm n (moles) = 3351 g / 55. 84 g / mol moles = 60. 01 moles.
El peso molecular de un compuesto siempre sera una mol de sustancia, por ejemplo una molecula de H20 = 18g H2O = 1molH2O una molecula de NaCl = 58. 5g NaCl = 1mol de NaCl.