En que volumen de agua debe disolver 2 mol de un soluto para que la disolucion alcance una presion osmotica de 1 atm a 283 K.
En resumen
V = ? N = 2 mol P = 1 aT T = 283 °K R = 0. 082 aT L / mol °K PV = nRT V = nRT / P V = 2 mol * 0. 082 aT L / mol °K * 283°K / 1 aT V = 2 * 0. 082 L * 283 / 1 V = 46. 412 L Exitos.
V = ?
N = 2 mol
P = 1 aT
T = 283 °K
R = 0.
082 aT L / mol °K
PV = nRT
V = nRT / P
V = 2 mol * 0.
082 aT L / mol °K * 283°K / 1 aT
V = 2 * 0.
082 L * 283 / 1
V = 46.
412 L
Exitos.
Esa es la Respuesta.
falta un dato que es el volumen para poder calcular la molaridad, por lo tanto no puedo resolver el ejercicio. Voy asignar un valor al volumen para resolver Calcular la presión osmótica a 25 ºC del K₂CO₃a 0. 10 moles de…
Respuesta : fracción molar del solutoX sto = nsto / ntX sto = 1 mol / 56. 56 molX sto = 0. 017Explicación : Una disolución contiene 3 mol de un soluto disueltos en 1000 g de agua (H2O). ¿Cuál es la fracción molar del…
Respuesta : me da 112g / mol la Masa Molar aproximada del pineno ya que : Explicación : Planteamos la fórmula : Π = M x R x T x i Reemplazamos con los datos que nos dan : 1, 2 atm = (x moles de soluto / x litros de…