En que se diferencia electrolisis con conductividad electrica?

Laelectrólisis del aguaes la descomposición deagua(H2O) en los gasesoxígeno(O1) ehidrógeno(H2) por medio de unacorriente eléctricaa través del agua.

Esteproceso electrolíticose usa raramente en aplicaciones industriales debido a que el hidrógeno puede ser producido a menor costo por medio decombustibles fósiles.

Una fuente de energía eléctrica se conecta a doselectrodos, o dos platos (típicamente hechos de algún metal inerte como elplatinoo elacero inoxidable), los cuales son puestos en el agua.

En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en elcátodo(elelectrodonegativamente cargado, donde loselectronesson bombeados al agua), y el oxígeno aparecerá en elánodo(el electrodo positivamente cargado).

El volumen de hidrógeno generado es el doble que el de oxígeno, y ambos son proporcionales al total decarga eléctricaque fue enviada por el agua.

Sin embargo, en varias celdas las reacciones del lado competidor dominan, resultando en diferentes productos.

La electrolisis de aguapurarequiere una gran cantidad de energía extra en forma desobrepotencialpara romper varias barreras de activación.

Sin esa energía extra la electrólisis de aguapuraocurre muy lentamente si es que logra suceder.

Esto es en parte debido a la limitadaautoionización del agua.

El agua pura tiene unaconductividad eléctricaalrededor de una millonésima parte de la del agua de mar.

Variasceldas electrolíticaspueden no tener loselectrocatalizadoresrequeridos.

La eficacia de la electrólisis aumenta con la adición de unelectrolito(como lasal, unácidoo unabase) y el uso de electrocatalizadores.