¿En qué se diferencia el número átomico a la masa atómica?
¿En qué se diferencia el número átomico a la masa atómica?
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Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
El numero atómico es el numero de protones que hay en el núcleo de un átomo y se representa con la letra Z. La masa atómica es el numero de protones y de neutrones que hay en un átomo de un elemento y se representa con la letra A.
Mejor respuesta
El numero atómico es el numero de protones que hay en el núcleo de un átomo y se representa con la letra Z.
La masa atómica es el numero de protones y de neutrones que hay en un átomo de un elemento y se representa con la letra A.
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El NÚMERO ATÓMICO Z es la cantidad de protones en el núcleo de un elemento químico.
Para cualquier elemento químico, el nombre, el símbolo, el número de protones y Z se corresponden.
El número atómico Z se refiere a la CARGA ELÉCTRICA positiva del núcleo.
Por lo tanto Z también es el número de electrones orbitales (carga negativa) del átomo neutro.
Ejemplo : hidrógeno, símbolo H, un protón en el núcleo, carga + 1e, Z = 1.
El NÚMERO DE MASA A es la cantidad de “NUCLEONES” (partículas en el NÚCLEO, es decir, protones y neutrones).
Por lo tanto, si el núcleo tiene Z protones y N neutrones, el número de masa es :
A = Z + N.
La masa del ÁTOMO está prácticamente determinada por el número de masa A, ya que la masa de todos los electrones es despreciable en relación a la masa de los nucleones (Cada electrón tiene unas 1900 veces menor masa que un protón o un neutrón).
Los ISÓTOPOS son tipos del mismo elemento químico (mismo Z) pero con diferente masa (diferente N, y por lo tanto, diferente A).
Ejemplo : El hidrógeno tiene 3 isótopos, es decir, hay tres tipos de átomos de hidrógeno.
Como todos son hidrógeno, todos tienen símbolo H, todos tienen 1 protón en el núcleo y todos tienen Z = 1.
Sin embargo, N y A cambian.
En el caso particular del hidrógeno, los isótopos reciben nombres especiales :
“Hidrógeno liviano”, sin neutrones (N = 0 ; entonces A = 1).
“Hidrógeno pesado” o "deuterio", con 1 neutrón (N = 1 ; luego A = 2).
“Hidrógeno ultra pesado” o "tritio", con 2 neutrones (N = 2 ; A = 3).
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