En que se diferencia el concepto orbita atómico con la propuesta de bohr?
En que se diferencia el concepto orbita atómico con la propuesta de bohr.
En resumen
Hola! La diferencia es bastante grande. El modelo de Bohr planteaba que los electrones se movían dentro del átomo en un trayectorias definidas (como en la imagen que te anexare). Estos electrones subirían o bajarían de órbitas conforme ganaran o perdieran energía.
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Hola!
La diferencia es bastante grande.
El modelo de Bohr planteaba que los electrones se movían dentro del átomo en un trayectorias definidas (como en la imagen que te anexare).
Estos electrones subirían o bajarían de órbitas conforme ganaran o perdieran energía.
Sin embargo, el postulo que esos electrones estarían en un punto fijo, y aquí es donde se diferencia del orbital atómico.
Con la llegada de la mecánica cuántica, empezamos a cambiar la manera de como veíamos la materia, y mediante experimentos comprobados, nos dimos cuenta que no podíamos decir que el electrón estuviera en una parte del átomo en particular, sino que tendría cierta posibilidad de que estuviera en cierta área (también te anexare una imagen).
Resumiendo, mientras que en el modelo de Bohr se planteaba que los electrones podían moverse solo en una trayectoria y que solo estaba en un lugar a la vez, en los orbitales atómicos los vemos mas como una probabilidad de que estén en cierto lugar.
Ademas, en el modelo de bohr los electrones podían avanzar al nivel que querían, pero en el concepto de orbital, solo pueden avanzar de subnivel y no de nivel.
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