En que casos se libera calor al ambiente?

Cuando una sustancia absorbe cierta cantidad de calor, la velocidad de sus moléculas aumenta y su temperatura se eleva.

Dependiendo del calor específico de la sustancia, la elevación de la temperatura es directamente proporcional a la cantidad de calor suministrado e inversamente proporcional a la masa de la sustancia.

Si las moléculas de la sustancia se mueven o vibran lo suficiente, se produce un cambio de estado.

Cambio de estado sólido a líquido : la fusiónLa fusión es el proceso mediante el cual un sólido pasa a fase líquida, es decir, se funde.

En este caso, la temperatura permanece constante durante todo el tiempo en que el sólido se transforma en líquido.

Esto ocurre porque en la fase sólida las moléculas se mantienen unidas formando una estructura cristalina rígida, de tal manera que la sustancia tiene una forma y volumen definidos.

A medida que se suministra calor, las energías de las partículas del sólido aumentan gradualmente y su temperatura se eleva.

Al cabo de cierto tiempo, la energía cinética se vuelve tan grande que algunas de las partículas rebasan las fuerzas elásticas que las mantenían en sus posiciones fijas.

La mayor separación entre ellas les da la libertad de movimiento que se asocia con la fase líquida.

En este punto, la energía absorbida por la sustancia se usa para separar más las moléculas que en la fase sólida, por lo que la temperatura no aumenta durante el cambio de estado.

El cambio de estado de sólido a líquido se llamafusióny la temperatura a la cual se produce se llamapunto de fusión.

Elcalor latente de fusión(Lf)de una sustancia es el calor por unidad de masa necesario para que la sustancia cambie de la fase sólida a la líquida, a su temperatura de fusión.

Lf = Q / m Q = m Lf(J / kg).