En los electrólitos fuertes la concentración de iones originados en el proceso de disociación es igual a la concentración de la solución. Con base en esta información, determina : a) El pH y el pOH de una solución de HCl 0, 002 M. B) El pH y el pOH de una solución de NaOH 0, 0003 M.
En resumen
El HCl es un acido fuerte y se disocia 100% HCl = = = H + + Cl - entonces la concentracion molar HCl = concentracion molar H + = 0. 002 moles / lit entonces pH = - log (concentracion molar H + ) = - log (0. 002) = - ( - 2, 7) = 2, 7 pH de una solucion de HCl al 0.
El HCl es un acido fuerte y se disocia 100%
HCl = = = H + + Cl - entonces la concentracion molar HCl = concentracion molar H + = 0.
002 moles / lit
entonces
pH = - log (concentracion molar H + ) = - log (0.
002) = - ( - 2, 7) = 2, 7
pH de una solucion de HCl al 0.
002M = 2, 7
Resolvelo.
1. calcular pOH pOH = - log [OH⁻] pOH = - log ( 8. 73 x 10⁻⁶)pOH = - ( - 5. 05) = 5. 052. calcular el pH aplicando la fórmula : pOH + pH = 14pH = 14 - 5. 05pH = 8. 95.
PH = 9, 7pH + pOH = 149, 7 + pOH = 14pOH = 4, 3pOH = - log [OH - ]4, 3 = - log [OH - ] [OH - ] = 10 ^ - 4, 3 [OH - ] = 5, 011 x 10 ^ - 5Respuesta : pOH = 4, 3Concentración de iones OH - = 5, 011 x 10 ^ - 5SALUDOS!
Respuesta : [H + ] = 1x10 ^ - 8pOH = 6[OH - ] = 1x10 ^ - 6Explicación : La concentración de protones se calcula con el antilogaritmo base diez de menos pH [H + ] = 10 - pHEl pH + el pOH = 14, entonces el pOH = 14 - pHLa…