En la síntesis de haber - bosch para producir 8 mol de amoníaco ¿hallar mol de nitrógeno usado?
En la síntesis de haber - bosch para producir 8 mol de amoníaco ¿hallar mol de nitrógeno usado? Resolución.
En resumen
Respuesta : Este artículo o sección necesitareferenciasque aparezcan en unapublicación acreditada. Este aviso fue puesto el 5 de noviembre de 2009. Diagrama del proceso de Haber - Bosch.
Mejor respuesta
Respuesta : Este artículo o sección necesitareferenciasque aparezcan en unapublicación acreditada.
Este aviso fue puesto el 5 de noviembre de 2009.
Diagrama del proceso de Haber - Bosch.
Enquímica, elproceso de Haberoproceso de Haber - Bosches la reacción denitrógenoehidrógenogaseosos para produciramoníaco.
La importancia de la reacción radica en la dificultad de producir amoníaco a un nivel industrial.
Alrededor del 78, 1% del aire que nos rodea es nitrógeno molecular, N2.
Elelementocomomoléculadiatómica gaseosa es muy estable y relativamente inerte debido alenlacetriple que mantiene los dos átomos fuertemente unidos.
No fue sino hasta los primeros años del siglo XX cuando este proceso fue desarrollado para obtener nitrógeno del aire y producir amoníaco, que al oxidarse formanitritosynitratos.
Estos son esenciales en losácido nítrico(HNO3) yfertilizantes(ejemplo : nitrato de amonio(NH4NO3)).
Como la reacción natural es muy lenta, se acelera con uncatalizadordehierro(Fe3 + ) y óxidos de aluminio (Al2O3) y potasio (K2O) permitiendo que el equilibrio se alcance con mayor rapidez.
Los factores que aumentan el rendimiento, al desplazar el equilibrio de la reacción hacia los productos (Principio de Le Châtelier), son las condiciones de alta presión (150 - 300atmósferas) y altas temperaturas (400 - 500°C), [1] resultando en un rendimiento del 10 - 20%.
N2(g) + 3H2(g)↔ 2NH3(g) + ΔH.
(1)ΔHrepresenta la variación de energía , también llamadoentalpía, y equivale a - 92, 4kJ / mol.
Al ser negativa, libera calor, por lo que la reacción esexotérmica.
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