En la siguiente reacción química determina cuál es el compuesto químico que se oxida y en cuanto, así como el compuesto químico que se reduce y en cuanto Cu + HNO➡️Cu(NO3)2 + NO + H2O (Los números, son subíndices).
En resumen
Cu⁰ + H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² - - - > Cu⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + N⁺²O⁻² + H₂⁺¹O⁻² N⁺⁵ - - - - - - - > N⁺² El Nitrógeno se reduce (gana 3e⁻) Cu⁰ - - - - - - - > Cu⁺² El Cobre se oxida (pierde 2e⁻).
Cu⁰ + H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² - - - > Cu⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + N⁺²O⁻² + H₂⁺¹O⁻²
N⁺⁵ - - - - - - - > N⁺² El Nitrógeno se reduce (gana 3e⁻)
Cu⁰ - - - - - - - > Cu⁺² El Cobre se oxida (pierde 2e⁻).
Para esto debemos saber los estado do oxidación k = 1 k = 1 O = - 2 O = 0 CL = 5 Cl = - 1 por lo que vemos cuando cuando un elemento se oxida pierde electrones y pues viceversaen este caso el oxigeno se oxido y el cloro…
Explicación : El Nitrógeno (N) se reduce en 3El cobre (Cu) se oxida en 2El Nitrógeno acepta 3 electronesEl cobre cede 2 electrones.