En la reacción I2 + 5CO2 - >5CO + I2O5?
En la reacción I2 + 5CO2 - >5CO + I2O5. ¿Hacia dónde se desplaza el equilibrio y por qué?
Mejor respuesta
I2 + 5CO2→ 5CO + I2O5
Kc = [CO]⁵ ```````````` [I₂] [CO2]
⁵
1) Al
introducir calor para elevar la temperatura, como el equilibrio es endotérmico
este se desplazará hacia donde absorbe calor, es decir, hacia la derecha
aumentando la concentración de CO y disminuyendo las concentraciones de I2 y de
CO2, con lo cual Kc aumenta.
2) Añadir I2O5 no tiene ninguna
influencia sobre la cantidad de I2ya que al ser sólido, no interviene en el
equilibrio gaseoso y como vemos en el apartado anterior, tampoco interviene en
la expresión dela constante de equilibrio.
3) Al aumentar la presión, el equilibrio
gaseoso, para contrarrestar dicho aumento, se desplaza hacia donde haya menor
número de moles de gas, en este caso hacia la derecha (el I2O5no cuenta ya que
es sólido).
En consecuencia, la cantidad de CO aumentará.
Preguntas relacionadas de Química
. considerando que la reaccion se encontrara en equilibrio, si se agrega calor al sistema, ¿hacia donde se movera la reaccion : productos o reactivos?
Podria pronosticar que el resultado sera espontáneo debido a la negatividad de la entropia pero para seguir a delante en los cálculos faltan más datos, te tienen que dar mínimo la entalpía también.
1 respuesta 9
Escriba 3 ejemplos de reacciones químicas e identifique Dónde están las reactivos Y dónde están las productos?
Los reactivos en una reacción química son aquellos que se encuentran antes de la flecha y los productos son el resultado de la reacción química y se encuentran después de la flecha. Fe2 O3 + H2 - - - - - - - - - - - >…
1 respuesta 5
Diferencias entre velocidad de reacción y equilibrio químico?
La velocidad de reacción es la con quedesaparecen los reactantes para formar productos, se mide consentración molar / tiempo. Equilibrio químico es un estado donde coexisten ambas fases de una reacción químico.
1 respuesta 3