En la reacción I2 + 5CO2 - >5CO + I2O5?
En la reacción I2 + 5CO2 - >5CO + I2O5. ¿Hacia dónde se desplaza el equilibrio y por qué?
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I2 + 5CO2→ 5CO + I2O5
Kc = [CO]⁵ ```````````` [I₂] [CO2]
⁵
1) Al
introducir calor para elevar la temperatura, como el equilibrio es endotérmico
este se desplazará hacia donde absorbe calor, es decir, hacia la derecha
aumentando la concentración de CO y disminuyendo las concentraciones de I2 y de
CO2, con lo cual Kc aumenta.
2) Añadir I2O5 no tiene ninguna
influencia sobre la cantidad de I2ya que al ser sólido, no interviene en el
equilibrio gaseoso y como vemos en el apartado anterior, tampoco interviene en
la expresión dela constante de equilibrio.
3) Al aumentar la presión, el equilibrio
gaseoso, para contrarrestar dicho aumento, se desplaza hacia donde haya menor
número de moles de gas, en este caso hacia la derecha (el I2O5no cuenta ya que
es sólido).
En consecuencia, la cantidad de CO aumentará.
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