En la fórmula en donde el octano se quema produce CO2 + H2O¿cuántos g se producen de CO2 con 10 moles de octano?

PM C8H18 = 114

PM CO2 = 44

PM H2O = 18

Reaccion :

C8H18–––>CO2 + H2O

Balanceada

C8H18 + 25O2–––>16CO2 + 18H2O

Ahora hacemos un cálculo estequiometrico para calcular los moles de CO2 que se producen :

nCO2 = nC8H18 (16 * PM CO2 / PM C8H18)

nCO2 = 10(16(44) / 114)

nCO2 = 61.

75 mol

mCO2 = nCO2(PM CO2)

mCO2 = 61.

75(44)

mCO2 = 2717 g

Nota : el 16 que esta multiplicando al peso molecular del dióxido de carbono viene de la reacción balanceada.

Recomendación : nunca comiences a hacer cálculos estequiometricos sin antes confirmar que la reacción que vas a trabajar ya está balanceada.

Observación : yo no coloque las unidades de cada cantidad para ahorrar espacio y para que no se confundiera el texto, sin embargo tu debes escribir las unidades, así puedes ver como se cancelan unas a otras como por ejemplo cuando pasamos de moles a gramos.