En la formación del óxido de aluminio sobre una lámina de metal puro intervienen 14gr de O2, ¿que cantidad de óxido se forma si la reacción tiene una efectividad de 96% ? 2Al + 3 / 2 O2 ➡️ Al2O3.
En resumen
La cantidad de óxido que se forma si la reacción tiene una efectividad de 96% es : 28. 56 gDatos : 14 g de O₂Reacción química : 2Al + 3 / 2 O₂ → Al₂O₃Explicación : 1.
La cantidad de óxido que se forma si la reacción tiene una efectividad de 96% es : 28.
56 gDatos : 14 g de O₂Reacción química : 2Al + 3 / 2 O₂ → Al₂O₃Explicación : 1.
Se realiza una conversión de gramo a gramo : 14 g O₂ * ( 1 mol O₂ / 32 g O₂)(1 mol Al₂O₃ / 3 / 2 moles O₂) * (102 g Al₂O₃ / 1 mol Al₂O₃) = 29.
75 g Al₂O₃2.
Si la efectividad es del 96% : 29.
75 g Al₂O₃ → 100% X→ 96%X = 96 * 29.
75 g Al₂O₃ / 100X = 28.
56 g Al₂O₃.
No metales, se forma CO2 y CO. Saludos.
Los oxidos de conbustion son los metales.
En la formación de un Anhídrido también llamado oxido ácido interviene el oxígeno con un no metal.
No metales. Ejemolo Óxido de azufre.
OXIDO DE ALUMINIOAl + O₂⇒Al₂O₃.