En la etiqueta de un frasco de acido clorhidrico comercial se especifican los siguientes datos : 32% en masa, densidad 1'14 g / ml calcule :a) el volumen de disolución necesario para preparar 0'1 L de?

Para el ácido clorhídrico comercial : a) El volumen de disolución necesario para preparar 0.

1 L de HCl 0.

2 M es 2 mLb) El volumen de disolución acuosa de hidróxido de bario 0.

5 M para neutralizar 0.

1 L de HCl 0.

2 M es 20 mL Explicación : a) Para calcular el volumen necesario de la disolución de ácido clorhídrico comercial se utiliza la expresión : V₁C₁ = V₂C₂Dónde : V₁, V₂ = Volumen de las disoluciones 1 y 2C₁, C₂ = Concentración de las disoluciones 1 y 2Despejando : V₁ = V₂C₂ / C₁Se debe hallar la molaridad de la disolución comercial : molaridad = moles de soluto / litros de disoluciónTeniendo en cuenta la masa molar : M(HCl) = 36.

46 g / mol(32 g HCl / 100 g disolución) * (1 mol HCl / 34.

46 g HCl) * (1.

14 g disolución / 1 mL disolución) * (1000 ml disolución / 1 L disolución) = 10.

01 mol / L = 10.

01 MV₁ = (0.

1 L * 0.

2 M) / 10.

01 M = 2 x 10⁻³ L = 2 mLSe necesitan 2 mL de la disolución comercial para preparar 0.

1 L de HCl 0.

2 M. b) La reacción de neutralización que tiene lugar es : Ba(OH)₂ + 2HCl ⇒ BaCl₂ + 2H₂OMoles de HCl : 0.

2 mol / L * 0.

1 L = 0.

02 mol HClTeniendo en cuenta la estequiometría de la reacción : Moles de Ba(OH)₂ : 0.

02 mol HCl * (1 mol Ba(OH)₂ / 2 mol HCl) = 0.

01 mol Ba(OH)₂A partir de la molaridad : Volumen de la disolución = 0.

01 mol / 0.

5 MVolumen de la disolución = 0.

02 L = 20 mLSe necesitan 20 mL de la disolución de hidróxido de bario para neutralizar 0.

1 L de HCl 0.

2 M.