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En la descomposición del ácido sulfúrico (H2SO4) se produce trióxido de azufre (SO3) y agua (H2O), como muestra la siguiente reacción?

En la descomposición del ácido sulfúrico (H2SO4) se produce trióxido de azufre (SO3) y agua (H2O), como muestra la siguiente reacción. H2SO4 - > SO3 + H2O Calcular la cantidad de moles para : a. 98 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) b. 16. 2 gramos de agua (H2O) Calcular la cantidad de gramos para : c. 0. 9 moles de trióxido de azufre (SO3) Reacción H2SO4 - > SO3 + H2O Gramos 98 16, 2 moles 0, 9 Cálculos.

9Jossy14
QuímicaNivel Básico

En resumen

H2SO4 → SO3 + H2O moles = ? A) 98 g H2SO4 b) 16. 2 g H2O gramos = ? C) 0.

Mejor respuesta

8

Datos

H2SO4 → SO3 + H2O moles = ?

A) 98 g H2SO4 b) 16.

2 g H2O gramos = ?

C) 0.

9 mol SO3 SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar los factores de conversión correspondientes, basados en la reacción química proporcionada de la siguiente manera : H2SO4 → SO3 + H2O 1mol 1mol 1 mol 98 g 80 g 18g a) 98 g H2SO4 * 1 mol SO3 / 98 g H2SO4 = 1 mol SO3 98 g H2SO4 * 1 mol H2O / 98 g H2SO4 = 1 mol H2O b) 16.

2 g H2O * 1 mol SO3 / 18 g H2O = 0.

9 mol SO3 c ) 0.

9 mol SO3 * 98gH2SO4 / 1mol SO3 = 88.

2 g H2SO4 .

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