En la combustion completa del gas propano(C3H8) ¿cuál será la masa necesaria para producir 67?
En la combustion completa del gas propano(C3H8) ¿cuál será la masa necesaria para producir 67. 2 litros de CO2 en C. N? C3H8 + O2 → CO2 + H2O.
En resumen
Solucion C3H8 + O2 → CO2 + H2O. Se balancea C3H8 + (5)O2 → (3)CO2 + (4) H2O al decir c. N : cantidades normales es = 22. 4 C3H8 + (5)O2 → (3)CO2 + (4) H2O 44g 3(22. 4)L x 67. 2 L la masa necesaria seria = 44g.
Mejor respuesta
Solucion
C3H8 + O2 → CO2 + H2O.
Se balancea
C3H8 + (5)O2 → (3)CO2 + (4) H2O
al decir c.
N : cantidades normales es = 22.
4
C3H8 + (5)O2 → (3)CO2 + (4) H2O 44g 3(22.
4)L x 67.
2 L
la masa necesaria seria = 44g.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
La masa de propano (C3H8) necesaria para producir 67.
2 litros de CO2 en C.
N. es : 4.
71 g C3H8.
La masa de propano (C3H8) necesaria para producir 67.
2 litros de CO2 en C.
N. se calcula mediante la aplicación de los factores de conversión correspondientes, basados en la reacción química balanceada proporcionada de la siguiente manera : masa de C3H8 ( propano ) = ?
G C3H8 VCO2 = 7.
2 Lts CO2 En C.
N. Reacción química balanceada : 2C3H8 + 10O2 → 6CO2 + 8H2O 2 moles 10 moles 6 moles 8 moles 88 g 320 g 264g 144 g 7.
2 Lts CO2 * 1 mol CO2 / 22.
4 Lts CO2 * 2 moles C3H8 / 6 moles CO2 * 44 gC3H8 / 1mol C3H8 = 4.
71 g C3H8 Para consultar puedes hacerlo aquí : brainly.
Lat / tarea / 5162417.
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