En la combustión completa de 100 g de metano con 480 g de oxígeno se obtiene dióxido de carbono y agua. Determina la cantidad de dióxido de carbono, en g, que resulta de la combustión de este hidrocarburo. Considera que los pesos moleculares de los elementos c, h y o son igual a 12, 1 y 16 respectivamente. , ayuda porfa.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Luiisii7495
La reacción entre el metano y el oxígeno es :
CH4 + 2O2→CO2 + 2H2O, Masas molares : CH4 : 16 g / molO2 : 32 g / molCO2 : 44 g / molCalcularemos los números de moles para poder comparar :
Número de moles de metano = 100g16g / mol = 6, 25molCH4Número de moles de oxígeno = 480g32g / mol = 15molSi 1 mol de metano reacciona con 2 moles de oxígeno6, 25 moles de metano reaccionarán con x moles de oxígenox = 6, 25 · 2 / 1 = 12, 5 mol O2Como tenemos 15 mol de O2, es evidente que cuando hayan reaccionado 12, 5 mol de O2 se habrá teminado el metano, con lo que quedarán sin reaccionar15 - 12, 5 = 2, 5 mol de O2 de oxígeno (reactivo en exceso)El metano es, pues, el reactivo limitante ; esto significa que limita el progreso de la reacción en el momento en haya reaccionado todo.
La reacción cesa.
Los cálculos de los productos obtenidos hay que hacerlos, naturalmente, a partir del reactivo limitante, que es el que reacciona en su totalidad.
Si 1 mol de CH4 produce 1 mol de CO26, 25 mol de CH4 producirán 6, 25 mol de CO2Que tienen una masa demasa = 6, 25 g · 44 g / mol = 275 g de CO2Podrías hacerlo directamente con las masas : Si 16 g de CH4 (1 mol) producen 44 g de CO2 (1 mol)100 g de CH4 producirán x g de CO2x = 275 g de CO2.
Mm CH4 = 16 g / mol O2 = 32 g / mol CO2 = 44 g / mol H2O = 18 g / mol CH4 + 2 O2 ⇒ CO2 + 2H2O 16 g + 2(32 g) ⇒ 44 g + 2(18 g) 16 g + 64 g = 44 g + 36 g a) convertir Kg a g g = 2 x 1000 = 2000 g 16 g CH4 - - - - - 64 g…
Respuesta : C₃H₈O + 9 / 2 O₂⇒ 3 CO₂ + 4 H₂O. - En primer lugar, las reacciones de combustión, normalmente son compuestos orgánicos que en presencia de calor y oxígeno forman dióxido de carbono y agua (combustión…