En esta ecuación cuales son las semirreaciones de oxidación y reducciónMnSO4 + KMnO4 + H2O → MnO2 + K2SO4 + H2SO4?
En esta ecuación cuales son las semirreaciones de oxidación y reducción MnSO4 + KMnO4 + H2O → MnO2 + K2SO4 + H2SO4.
Calculadora: Calculadora de ecuaciones de segundo grado
Calculadora interactiva
ax² + bx + c = 0
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Alacunza
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver oxidación y reducciónMnSO4 + KMnO4 + H2O → MnO2 + K2SO4 + H2SO4?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
MnSO4 + KMnO4 + H2O →MnO2 + K2SO4 + H2SO4 MnSO4(aqui Mn trabaja con valencia + 2)→MnO2 (Mn trabaja con val.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
1
MnSO4 + KMnO4 + H2O →MnO2 + K2SO4 + H2SO4
MnSO4(aqui Mn trabaja con valencia + 2)→MnO2 (Mn trabaja con val.
+ 4) por lo tanto sera la semireaccion de reduccion por que gana 2e -
KMnO4 (Mn trabaja con valencia + 7)→MnO2(Mn trabaja con valencia + 4) por lo tanto sera semireaccion de oxidacion por que esta perdiendo 3e - ).
Preguntas frecuentes
En esta ecuación cuales son las semirreaciones de oxidación y reducciónMnSO4 + KMnO4 + H2O → MnO2 + K2SO4 + H2SO4?
MnSO4 + KMnO4 + H2O →MnO2 + K2SO4 + H2SO4 MnSO4(aqui Mn trabaja con valencia + 2)→MnO2 (Mn trabaja con val.
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