En esta ecuación cuales son las semirreaciones de oxidación y reducciónMnSO4 + KMnO4 + H2O → MnO2 + K2SO4 + H2SO4?
En esta ecuación cuales son las semirreaciones de oxidación y reducción MnSO4 + KMnO4 + H2O → MnO2 + K2SO4 + H2SO4.
Calculadora: Calculadora de ecuaciones de segundo grado
Calculadora interactiva
ax² + bx + c = 0
En resumen
MnSO4 + KMnO4 + H2O →MnO2 + K2SO4 + H2SO4 MnSO4(aqui Mn trabaja con valencia + 2)→MnO2 (Mn trabaja con val.
Mejor respuesta
1
MnSO4 + KMnO4 + H2O →MnO2 + K2SO4 + H2SO4
MnSO4(aqui Mn trabaja con valencia + 2)→MnO2 (Mn trabaja con val.
+ 4) por lo tanto sera la semireaccion de reduccion por que gana 2e -
KMnO4 (Mn trabaja con valencia + 7)→MnO2(Mn trabaja con valencia + 4) por lo tanto sera semireaccion de oxidacion por que esta perdiendo 3e - ).
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