En el proceso de producción de agua a partir de la siguiente ecuación 2H2 + O2→2H2O, ¿cuántas moles de O2 se necesitan para obtener 100 g de agua? A. 2, 8 moles. B. 4, 2 moles. C. 6, 4 moles. D. 8, 8 moles.
ax² + bx + c = 0
Pregunta de Química · 2 respuestas · 8 votos · mejor respuesta de Luisfuentes675
En resumen
Respuesta : 2H2 + O2→2H2O 100 g de H2O 1 mol H2O 1 mol o2 = 2, 777 mol 02 18 g de H2O 2 mol H2O.
Respuesta : 2H2 + O2→2H2O
100 g de H2O 1 mol H2O 1 mol o2 = 2, 777 mol 02 18 g de H2O 2 mol H2O.
2H2 + O2→2H2O100 g de H2O 1 mol H2O 2 mol o2 = 5, 55 mol 02 18 g de H2O 2 mol H2O.
Respuesta : 2H2 + O2→2H2O 100 g de H2O 1 mol H2O 1 mol o2 = 2, 777 mol 02 18 g de H2O 2 mol H2O.
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
Los moles son : 8 moles de Al2(SO4)3 y 48 moles de H2O . Para calcular los moles de sulfato de aluminio y de agua que se producen a partir de 16 moles de hidróxido de aluminio, se procede a plantear la reacción química…
Se necesitan 15 moles de H. Primero debemos establecer la reacción y esta es asi N2 (g) + 3 H2 (g) - - - - - > 2 NH3 (g) Teniendo eso nos damos cuenta que por cada 3 moléculas de hidrógeno se producen 2 moléculas de…