En el laboratorio dos estudiantes mezclan 30 ml de agua a 60°c con 20 ml de etanol (d = 7, 89 * 10²kg * m - ³) a 20°c Cual es la temperatura final. De la mezcla?
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En resumen
Datos : Agua Etanol V = 30 ml V = 20 ml T₁ = 60°C d = 7. 89 * 10² Kg / m³ T₂ = Tf = ? T₁ = 20°C T₂ = Tf = ? Solucion : Transformacion : 7. 89 * 10²Kg / m³ * 1000g / 1 Kg * 1m³ / 1000000 cm³ = 0. 789 g / cm³ 1 cm³ = 1 ml entonces : 0.
Datos : Agua Etanol V = 30 ml V = 20 ml T₁ = 60°C d = 7.
89 * 10² Kg / m³ T₂ = Tf = ?
T₁ = 20°C T₂ = Tf = ?
Solucion : Transformacion : 7.
89 * 10²Kg / m³ * 1000g / 1 Kg * 1m³ / 1000000 cm³ = 0.
789 g / cm³ 1 cm³ = 1 ml entonces : 0.
789 g / ml Para el agua la densidad tiene un valor de 1 g / ml.
D = m / V Despejando m : m = d * V m = 1 g / ml * 30 ml m = 30 g Para el etanol se calcula la masa : d = m / V m = d * V m = 0.
789 g / ml * 20 ml m = 15.
78 g Para el etanol el calor especifico es 0.
6 cal / g * °C .
El calor absorbido por el etanol es igual al calor cedido por el agua que tiene mayor temperatura , por lo tanto : Q absorbido poretanol = - Q cedido por agua m * Ce * ( Tf - T₁ ) = - m * Ce * ( Tf - T₁ ) 15.
78 g * 0.
6 cal / g * °C * ( Tf - 20°C) = - 30 g * 1 cal / g * °C * (Tf - 60°C) 9.
468 cal / °C * ( Tf - 20°C ) = - 30 cal / °C * ( Tf - 60°C ) 9.
468 * Tf - 189.
36°C = - 30 * Tf + 1800 9.
468 * Tf + 30 * Tf = 1800°C + 189.
36°C 39.
468 * Tf = 1989.
36°C Tf = 1989.
36°C / 39.
468 Tf = 50.
40°C.
Datos : Agua Etanol V = 30 ml V = 20 ml T₁ = 60°C d = 7. 89 * 10² Kg / m³ T₂ = Tf = ? T₁ = 20°C T₂ = Tf = ? Solucion : Transformacion : 7. 89 * 10²Kg / m³ * 1000g / 1 Kg * 1m³ / 1000000 cm³ = 0.
% p / p = p soluto x 100 ```````````` p solc. Calcular p del soluto d = m / v m = 0. 962 g / mL x 26. 5 mL m = 25. 49 g de etanol 2. Calcular p solución p solución = p soluto + p solvente p solución = 25. 49 g + 75 g =…
Esto varia según el tipo de cuerpo es decir, si ambos cuerpos son de una misma densidad lo que ocurre es que el cuerpo mas caliente le transfiere el calor al cuerpo mas estable haciendo que igualen la temperatura, pero…
Respuesta : Concentración. 1286. 9 ml y 1015. 36 g de etanol puro. Explicación paso a paso : Para resolver el ejercicio planteado se procede a aplicar la fórmula de concentración o por factores de conversión para…
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Una vez se mezclan estas dos soluciones acuosas ocurre la siguiente reacción, tenemos : KOH + MgCl₂ - - - - - - - - - > Mg(OH)₂ + KCl Es decir cuando se mezclan estas dos sustancias obtenemos leche de magnesia…