En el laboratorio dos estudiantes mezclan 30 ml de agua a 60°c con 20 ml de etanol (d = 7, 89 * 10²kg * m - ³) a 20°c Cual es la temperatura final?

Datos : Agua Etanol V = 30 ml V = 20 ml T₁ = 60°C d = 7.

89 * 10² Kg / m³ T₂ = Tf = ?

T₁ = 20°C T₂ = Tf = ?

Solucion : Transformacion : 7.

89 * 10²Kg / m³ * 1000g / 1 Kg * 1m³ / 1000000 cm³ = 0.

789 g / cm³ 1 cm³ = 1 ml entonces : 0.

789 g / ml Para el agua la densidad tiene un valor de 1 g / ml.

D = m / V Despejando m : m = d * V m = 1 g / ml * 30 ml m = 30 g Para el etanol se calcula la masa : d = m / V m = d * V m = 0.

789 g / ml * 20 ml m = 15.

78 g Para el etanol el calor especifico es 0.

6 cal / g * °C .

El calor absorbido por el etanol es igual al calor cedido por el agua que tiene mayor temperatura , por lo tanto : Q absorbido poretanol = - Q cedido por agua m * Ce * ( Tf - T₁ ) = - m * Ce * ( Tf - T₁ ) 15.

78 g * 0.

6 cal / g * °C * ( Tf - 20°C) = - 30 g * 1 cal / g * °C * (Tf - 60°C) 9.

468 cal / °C * ( Tf - 20°C ) = - 30 cal / °C * ( Tf - 60°C ) 9.

468 * Tf - 189.

36°C = - 30 * Tf + 1800 9.

468 * Tf + 30 * Tf = 1800°C + 189.

36°C 39.

468 * Tf = 1989.

36°C Tf = 1989.

36°C / 39.

468 Tf = 50.

40°C.