En el interior de un cilindro provisto de un pistón móvil se encuentran 2. 50 g de nitrógeno a 30C y 142 KPa, si el gas se expande a presión constante hasta un volumen de 5. 0 litros. Use la ecuación de gases ideales para determinar el volumen inicial y luego calcule el trabajo desarrollado en este proceso.
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En resumen
PVM = mRT V = mRT / PM V = (2. 50grN2) * (0. 08205atm * lt / °K * mol)(273 + 30)°K / (142000Pa * 28grN2 / mol) V = (1, 563x10 - 5atm * lt / kPa) * (1. 013x10 + 5Pa / 1atm) = 31. 67lt V = 1. 58lt W = - P * ΔV, (R = 0. 08205atm * lt / °K * mol = 1.
PVM = mRT
V = mRT / PM
V = (2.
50grN2) * (0.
08205atm * lt / °K * mol)(273 + 30)°K / (142000Pa * 28grN2 / mol)
V = (1, 563x10 - 5atm * lt / kPa) * (1.
013x10 + 5Pa / 1atm) = 31.
67lt
V = 1.
58lt
W = - P * ΔV,
(R = 0.
08205atm * lt / °K * mol = 1.
9872 cal / °K * mol cte de los gases)
W = - (142000 / 1.
013x10 + 5) * (5 - 1.
58) = - 4.
79atm * lt / (0.
08205atm * lt / °K * mol)
W = 58.
428°K * mol * 1.
9872cal / °K * mol
W = 24.
219cal * (4.
184J / 1cal) = 101.
33J
W = - 101.
33J.
PVM = mRT V = mRT / PM V = (2. 50grN2) * (0. 08205atm * lt / °K * mol)(273 + 30)°K / (142000Pa * 28grN2 / mol) V = (1, 563x10 - 5atm * lt / kPa) * (1. 013x10 + 5Pa / 1atm) = 31. 67lt V = 1.
Respuesta : Con la estequiometría se puede saber como son las sustancias antes y como serán después de la reacción química. Explicación : esta es la correcta.
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