"En el experimento de lavoisier se calentaron 50 g de oxido de mercurio hasta su descomposicion. Y como resultado se obuvieron 3. 7 g de oxigeno y 46. 4 g de mercurio. " Si descompusieras 75 g de oxido ¿que masa de cada uno de los elemntos que lo constituyen se obtendrían?
En resumen
Experimento de Lavoisier : 50 g oxido de mercurio HgO 3. 7 g O2 y 46. 4 g Hg 75 g oxido g O2 = ? G Hg = ?
Experimento de Lavoisier : 50 g oxido de mercurio HgO 3.
7 g O2 y 46.
4 g Hg 75 g oxido g O2 = ?
G Hg = ?
Para resolver el ejercicio se escribe la reacción de descomposición del óxido de mercurio y luego se realizan los factores de conversión correspondientes, de la siguiente manera : Reacción de descomposición del óxido de mercurio : 2HgO(s)→ 2Hg(l) + O2 (g) 50.
1 g 46.
4 g 3.
7 g 75 g HgO * 46.
4 g Hg / 50.
1 g HgO = 69.
46 g Hg 75 g HgO * 3.
7 g O2 / 50.
1 g HgO = 5.
54 g O2.
La fórmula del óxido de mercurio(II) es HgO por tanto : 2HgO = O2 + 2Hg.
Al no especificar qué óxido de mercurio es, habría que escribir dos equilibrios distintos : ; ; .
HgO→ Hg + O₂ 50, 1 g→ 46. 4 g + 3. 7 g 75 g→69, 46 g Hg + 5, 54 g O 50, 1 g HgO →46. 4 g Hg 75 gHgO→ X X = 75 gHgO× 46. 4 g Hg 50, 1 g HgO X = 69, 46 g Hg 50, 1 g HgO→ 3, 7 g O 75 gHgO→ X X = 75 gHgO× 3, 7 g O 50, 1 g…
Respuesta : es un compuesto binario cuya fórmula es HgO y el óxido de mercurio es sólido a presión o temperaturas ambientales.