En el análisis de dos óxidos de cobre, se determina que 1, 0 g de cada uno de ellos contiene 0, 799 g de Cu y 0, 888 g de Cu respectivamente. Determine las fórmulas empíricas.
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En resumen
Datos : 2 óxidos de Cu. Ambas muestras pesan 1, 0 g. 1er óxido : 1, 0g - 0, 799g Cu = 0, 201 g O0, 799gCu÷63, 55gCu = 0, 012572mol Cu0, 201gO÷15. 99gO = 0, 012570 mol ODividimos entre la menor cantidad de moles siempre, para sacar la proporción.
Datos : 2 óxidos de Cu.
Ambas muestras pesan 1, 0 g.
1er óxido : 1, 0g - 0, 799g Cu = 0, 201 g O0, 799gCu÷63, 55gCu = 0, 012572mol Cu0, 201gO÷15.
99gO = 0, 012570 mol ODividimos entre la menor cantidad de moles siempre, para sacar la proporción.
0, 012572mol Cu / 0, 012570 mol O = 1 mol Cu0, 012570 mol O / 0, 012570 mol O = 1 mol OF.
E = CuO.
Datos : 2 óxidos de Cu. Ambas muestras pesan 1, 0 g. 1er óxido : 1, 0g - 0, 799g Cu = 0, 201 g O0, 799gCu÷63, 55gCu = 0, 012572mol Cu0, 201gO÷15.
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