En derminadas condiciones, el gas dioxido de nitrogeno forma dimeros, es decir, dos moleculas de NO2 se agrupan formando N2O4. Se ha determinado que hay 10G de uni de esos gases en un recipiente de 5L en condiciones estandar. Deduce de cual de ellos se trata CON PROCEDIMIENTO POR FAVOR 30 puntos.
Según las condiciones dadas, el gas de dióxido de nitrógeno forma el dimero : NO₂Datos : V = 5 LCondiciones estándar : P = 1 atmT = 273 KExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es :
PV = nRT
Donde :
P : Presión en atm
V : Volumen en L
n : Número de moles
R : Constante de los gases, 0.
082 L * atm / mol * K
T : Temperatura en K
Reemplazando los datos : 1 atm * 5 L = n * 0.
082 L * atm / mol * K * 273 KDespejando los moles : n = ( 1 atm * 5 L) / (0.
082 L * atm / mol * K * 273 K)n = 0.
223 molesSe halla el peso molecular, mediante la fórmula de moles : n = masa / peso molecular0.
223 moles = 10 g / peso molecularpeso molecular = 10 g / 0.
223 molespeso molecular = 44.
77 g / molSe compara el peso molecular obtenido con el peso molecular de las sustancias en cuestión : NO₂ : 46 g / molN₂O₄ : 96 g / molPor lo tanto, la sustancia es NO₂.
El ácido. Es para mañana?
Pues las condiciones estar a una temperatura de 0 °C (273, 15 K) y una presión absoluta de 100 kPa (0, 9869 atm, 14, 504 psi). Mientras que la versión del NIST es una temperatura de 20 °C (293, 15 K) y una presión…
Es de 25°C y su temperatura es de 273, 15(0°C).
Bueno debemos sacar el Volumen del gas primero tenemos que sacar el número de moles de tal elemento (peso molecular del N = 1g / mol) n = 4g ÷ 1 g / mol n = 4mol Ahora usamos la formula Despejamos V V = (n r t) ÷ p…