En condiciones normales de temperatura y presión 4?
En condiciones normales de temperatura y presión 4. 5mol de nitrógeno (n2) gaseoso ocupan un volumen de :
En resumen
T = 273K P = 1atm n = 4, 5mol PV = nRT V = nRT / P = 4, 5×0, 082×273 / 1 V = 100, 74L.
Mejor respuesta
T = 273K
P = 1atm
n = 4, 5mol
PV = nRT
V = nRT / P = 4, 5×0, 082×273 / 1
V = 100, 74L.
Preguntas relacionadas de Química
¿En que condiciones normales de temperatura y presión, 4?
V = 100, 737 L Utilizando : PV = RTn Cond. Normales : T = 273k P = 1 atm R = 0. 082.
1 respuesta 9
En condiciones normales de temperatura y presion , 4?
La respuesta es 22. 4 litros, pero ¿de dónde sale esto? Sale de la ecuación de gas ideal y tomando presión 1 atmósfera y temperatura 0° centígrados, que llevados a kelvin serían 273. 15 K. Estas condiciones son las que…
1 respuesta 9
En ecuaciones normales de apertura y presion 4, 5 mol de nitrogeno ocupan un volumen de?
4, 5 x 22, 4L. Saludos.
1 respuesta 8