En condiciones normales de presion y temperatura un mol de NH3 ocupa 22, 4L y contiene 6, 02x10 ^ 23 moleculas. A) cuantas moleculas habra en 37g de amoniaco a 142ºC y 748 mm de Hg? B)¿Cuál es la densidad del amoníaco a 142 ºC y 748 mm de Hg?
Primero calculas la masa de NH3H = 1 x 3 = 3N = 14NH3 = 17 g / molAhora puedes calcular los moles37g x (1 mol / 17g) = 2, 18 mola) 2, 18 mol x ((6, 022 x 1023 moleculas) / 1 mol) = 1, 31 x 1024 moleculasAhora pasas la informacion a las unidades que necesitasT = 1 42ºC 142 + 273 = 415ºKP = 748 mm Hg 748 / 760 = 0, 95 atmAplicas la formula de los gases PV = nRT donde V = nRT / PV = 1 x 0, 082 x 415 / 0, 95 = 35, 8LPor ultimo, calculas la densidadd = m / V d = 17g / 35, 8L = 0, 47g / L.
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Las moleculas o los moles, si son los moles lo que debes hacer es ver cual es el peso atomico del amoniaco y ver cuantas moleculas tiene este, asi para saber un mol a cuantos gramos equivale.
uno de nitrógeno (N), y tres de hidrógeno (H) . La fórmula del compuesto es precisamente NH3.
La cantidad de moléculas que tenemos presentes en 3 moles de amoniaco es : 3 * 6. 022 * 10 ^ 23 = 1. 8066 * 10 ^ 24 moléculas. El número de avogadro constante de avogadro corresponde a la cantidad de partículas…
Respuesta : Tras la derrota del ejército alemán en diciembre de 1941 durante su intento de tomar Moscú y tras la entrada de los Estados Unidos en la Segunda Guerra Mundial el 11 de diciembre, las autoridades alemanas…
¿ Cuántas moleculas hay en 27 moles de amoniaco? 1 mol - - - - 6. 022 x 10²³ 27 mol - - - - x x = 1. 626 x 10²⁵ moléculas de NH3.