En cierta prueba piloto se hace reaccionar 374?
En cierta prueba piloto se hace reaccionar 374. 8 de TiCl4 con 72. 6g de Mg y se tiene experimentalmente 71. 0 g de Ti ¿cual es el rendimiento de la reaccion?
En resumen
2 Mg + TiCl4 → 2 MgCl2 + TiMm TiCl4 = 189, 68 g / mol Mg = 24 g / mol Ti = 47, 86 g / mol1. Calcular molesn = m / Mmn TiCl4 = 374. 8 g / 189, 68 g / mol = 1. 976 moln Mg = 72. 6 g / 24 g / mol = 3. 025 mol2. Calcular moles de Ti a partir de los calculadosn Ti = 1.
Mejor respuesta
2 Mg + TiCl4 → 2 MgCl2 + TiMm TiCl4 = 189, 68 g / mol Mg = 24 g / mol Ti = 47, 86 g / mol1.
Calcular molesn = m / Mmn TiCl4 = 374.
8 g / 189, 68 g / mol = 1.
976 moln Mg = 72.
6 g / 24 g / mol = 3.
025 mol2.
Calcular moles de Ti a partir de los calculadosn Ti = 1.
976 mol TiCl4 x ( 1 mol Ti / 1 mol TiCl4) = 1.
976 moln Ti = 3.
025 mol Mg x ( 1 mol Ti / 2 mol Mg) = 1.
513 mol3.
Gramos de Tin = m / Mmmasa = 1.
513 mol x 47, 86 g / molmasa = 72.
41 g Ti4.
% rendimientoi% rend.
= g callculado / g Teorico x 100% rend.
= 71 g / 72.
41 g x 100% rend.
= 98.
05.
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