En 500 mL de solución ¿Qué sustancia tiene mayor molaridad 20 g de Co (NO3)2 ò 20 g de K2Cr2O7?
En 500 mL de solución ¿Qué sustancia tiene mayor molaridad 20 g de Co (NO3)2 ò 20 g de K2Cr2O7?
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En resumen
Solución = 500 ml * 1L / 1000ml = 0. 5 Lts sol Que sustancia tiene mayor molaridad = ?
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Datos
Solución = 500 ml * 1L / 1000ml = 0.
5 Lts sol Que sustancia tiene mayor molaridad = ?
Sto1 = 20 g Co(NO3)2 Sto2 = 20 g K2Cr2O7 SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de molaridad de la siguiente manera : Pm Co(NO3)2 = 59 g * 1 + 14 g * 2 + 16g * 6 = 183 g / mol Pm K2Cr2O7 = 39g * 2 + 52g * 2 + 16g * 7 = 294 g / mol Co(NO3)2 : M = 20 g / ( 183 g / mol * 0.
5 Lts ) = 0.
2185 M K2Cr2O7 : M = 20 g / ( 294 g / mol * 0.
5 Lts ) = 0.
1360 M .
Tiene mayor molaridad Co(NO3)2.
Preguntas frecuentes
En 500 mL de solución ¿Qué sustancia tiene mayor molaridad 20 g de Co (NO3)2 ò 20 g de K2Cr2O7?
Solución = 500 ml * 1L / 1000ml = 0. 5 Lts sol Que sustancia tiene mayor molaridad = ?