En 40g de agua se disuelven 5g de acido sulfhídrico, M(H2S) = 34 g / mol. La densidad de la disolución formada es de 1, 08 g / cm3 calcular : a) el porcentaje de masa b) la molalidad c)la molaridad.
A) porcentaje de masa : masa de soluto / masa de disolución x 100masa total de la disolución : 40 + 5 = 45 g(5 g / 45 g) x 100 = 11, 11 %
b) molalidad : molalidad = n° de moles del soluto / kg del solvente 5 g x 1 mol / 34 g = 0, 147 mol40 g x 1 Kg / 1000 g = 0, 04 kgmolalidad = 0, 147 mol / 0, 04 kgmolalidad = 3, 675 mol / kg
c) molaridad : molaridad = n° moles de soluto / Litro de la solucióntambién podemos hallarlo así : (%masa x densidad x 10) / (peso molecular)molaridad = 11, 11 x 1, 08 x 10 / 34molaridad = 3, 52 SALUDOS!
Molaridad (M) = moles / litros en este caso M = 1. 4 mol / 5 litros = 0. 28 M.
La respuesta es la letra B) su molalidad.
Mm H2SO4 = 98 g / mol C = 15 g / 100 g x 1102 g / 1 L C = 165. 3 g / L Moles (n) = masa / Mm n = 165. 3 g / 98 g / mol = 1. 686 mol M = mol soluto / V solucion M = 1. 686 mol / 1 L = 1. 686 mol / L CALCULAR MOLALIDAD Kg…