En 1?

Hola!

Por la Ley de Avogrado sabemos que para cada mol de sustancia tenemos 6.

02 * 10²³ moleculas, entonces, vamos a encontrar la cantidad de moleculas contenidos en 1.

07 * 10 ^ - 3 moles de fosfato de manganeso, veamos :

1 mol - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 6.

02 * 10²³ moleculas

1.

07 * 10 ^ - 3 moles - - - - - - - - - - - y

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%201%2Ay%20%3D%201.07%2A10%5E%7B-3%7D%2A6.02%2A10%5E%7B23%7D%20%20" />

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20y%20%3D%206.4414%2A10%5E%7B-3%2B23%7D%20" />

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cboxed%7B%5Cboxed%7By%20%3D%206.4414%2A10%5E%7B20%7D%5C%3Amoleculas%7D%7D%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark%20" />

Tenemos los siguiente datos :

m1 (masa en gramos) = ?

N1 (numero de moles) = 1.

07 * 10 ^ - 3 molMM (masa molar del fosfato de manganeso)Mn = 3 * 55 = 165 uP = 5 * (1 * 31) = 5 * 31 = 155 uO = 5 * (4 * 16) = 5 * 64 = 320 u - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - MM (masa molar del fosfato de manganeso) = 165 + 155 + 320 = 640 g / mol

Ahora, vamos a encontrar la masa en gramos contenidos en en <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%201.07%2A10%5E%7B-3%7D%20" /> mol de fosfato de manganeso, veamos :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20n_1%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm_1%7D%7BMM%7D%20" />

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%201.07%2A10%5E%7B-3%7D%5C%3Amol%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5Cdfrac%7B%5Chspace%7B0.6cm%7D%7D%7B~%7D%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm_1%7D%7B640%5C%3Ag%2Fmol%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5Cdfrac%7B%5Chspace%7B0.6cm%7D%7D%7B~%7D%7D%20" />

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20m_1%20%3D%201.07%2A10%5E%7B-3%7D%2A640%20" />

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cboxed%7B%5Cboxed%7Bm_1%20%3D%200.6848%5C%3Ag%7D%7D%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark%20" />

¡Espero haberte ayudado, saludos.

DexteR!