Electronegatividad que niveles existen y para k la emplea la quimica?

Laelectronegatividad(abreviaciónEN, símboloχ(letra griegachi)), es la medida de la capacidad de unátomo(o de manera menos frecuente ungrupo funcional) para atraer hacia él loselectrones, cuando forma unenlace químicoen una molécula.

1También debemos considerar la distribución dedensidad electrónicaalrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares.

Elflúores el elemento con más electronegatividad, elfrancioes el elemento con menos electronegatividad.

La electronegatividad de un átomo determinado, esta afectada fundamentalmente por dos magnitudes : sumasa atómicay la distancia promedio de loselectrones de valenciacon respecto alnúcleo atómico.

Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares.

FueLinus Paulingel investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de suteoría del enlace de valencia.

2La electronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera directa como, por ejemplo, laenergía de ionización, pero se puede determinar de manera indirecta efectuando cálculos a partir de otras propiedades atómicas o moleculares.

Se han propuesto distintos métodos para su determinación y aunque hay pequeñas diferencias entre los resultados obtenidos todos los métodos muestran la misma tendencia periódica entre los elementos.

El procedimiento de cálculo más común es el inicialmente propuesto por Pauling.

El resultado obtenido mediante este procedimiento es un númeroadimensionalque se incluye dentro de la escala de Pauling.

Esta escala varía entre 0, 7 para el elemento menos electronegativo y 4, 0 para el mayor.

Es interesante señalar que la electronegatividad no es estrictamente una propiedad atómica, pues se refiere a un átomo dentro de una molécula3y, por tanto, puede variar ligeramente cuando varía el "entorno"4de un mismo átomo en distintos enlaces de distintas moléculas.

La propiedad equivalente de la electronegatividad para un átomo aislado sería laafinidad electrónicao electroafinidad.

Dos átomos con electronegatividades muy diferentes forman un enlace iónico.

Pares de átomos con diferencias pequeñas de electronegatividad forman enlaces covalentes polares con la carga negativa en el átomo de mayor electronegatividad.

Escalas de electronegatividad

Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas laescala de Paulinganteriormente aludida y laescala de Mulliken.

En general, los diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se formará en la molécula que los combina.

Así, según la diferencia entre las electronegatividades de éstos se puede determinar (convencionalmente) si el enlace será, según la escala de Linus Pauling :

Covalente no polar :

Covalentepolar :

Iónico :

Cuanto más pequeño es elradio atómico, mayor es laenergía de ionizacióny mayor la electronegatividad y viceversa, la electronegatividad es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones.

Ni las definiciones cuantitativas ni las escalas de electronegatividad se basan en la distribución electrónica, sino en propiedades que se supone reflejan la electronegatividad.

La electronegatividad de un elemento depende de suestado de oxidacióny, por lo tanto, no es una propiedad atómica invariable.

Esto significa que un mismo elemento puede presentar distintas electronegatividades dependiendo del tipo de molécula en la que se encuentre, por ejemplo, la capacidad para atraer los electrones de unorbital híbridoen un átomo de carbono enlazado con un átomo de hidrógeno, aumenta en consonancia con el porcentaje de carácter s en el orbital, según la serieetano.