Electrolisis del agua con sulfato de cobre ?
Electrolisis del agua con sulfato de cobre !
En resumen
Cu2SO4 + H2O → Cu + + + SO4 = + H + + HO - Al aplicar una diferencia de potencial a los electrodos, el ion cobre se mueve hacia el cátodo, adquiere dos electrones y se deposita en el electrodo como elemento cobre.
Mejor respuesta
Cu2SO4 + H2O → Cu + + + SO4 = + H + + HO -
Al aplicar una diferencia de
potencial a los electrodos, el ion cobre se mueve hacia el cátodo, adquiere dos
electrones y se deposita en el electrodo como elemento cobre.
El ion sulfato,
al descargarse en el electrodo positivo, es inestable y se combina con el agua
de la disolución formando ácido sulfúrico y oxígeno.
2Cu + + →2Cu ° - 4e -
2HO - → O2 + 2H + + 4e -
2Cu2SO4 + 2H2O → 2Cu ° + 2H2SO4 + O2
Cuando circula más corriente (más
coulombios) más cobre se deposita, pues más electrones han circulado
permitiendo que más iones cobre (Cu + + ) se conviertan en elemento
cobre (Cu°).