El yodo se puede preparar por medio de la reacción 2NaIO3 + 5NaHSO4 → 3NaHSO4 + 2Na2SO4 + H2O + I2. A) ¿Qué masa de NaIO3 se debe usar por cada kilogramo de yodo producido? B) ¿Qué masa de NaHSO3 se debe usar por kg de I2?
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En resumen
La reaccion debe ser : 2NaIO3 + 5NaHSO3→ 3NaHSO4 + 2Na2SO4 + H2O + I2 Peso molecular I2 = 253. 809 g / mol (debido a que se encuentra en estado gaseoso el peso molecular de I se multiplica x2) Peso molecular NaIO3 = 197. 89247 g / mol Peso molecular NaHSO3 = 104.
La reaccion debe ser : 2NaIO3 + 5NaHSO3→ 3NaHSO4 + 2Na2SO4 + H2O + I2
Peso molecular I2 = 253.
809 g / mol (debido a que se encuentra en estado gaseoso el peso molecular de I se multiplica x2)
Peso molecular NaIO3 = 197.
89247 g / mol
Peso molecular NaHSO3 = 104.
05587 g / mol
a)
1 Kg I2 * (1000g I2 / 1 Kg I2) * (1 mol I2 / 253.
809 g I2) * (2 mol NaIO3 / 1 mo I2) * (197.
89247g / 1 mol NaIO3) * (1Kg / 1000g) = 1.
56 Kg deNaIO3
b)
1 Kg I2 * (1000g I2 / 1 Kg I2) * (1 mol I2 / 253.
809 g I2) * (5mol NaHSO3 / 1 mol I2) * (104.
05587 g / 1 molNaHSO3) * (1Kg / 1000g) = 2.
05 Kg de NaHSO3.
La reaccion debe ser : 2NaIO3 + 5NaHSO3→ 3NaHSO4 + 2Na2SO4 + H2O + I2 Peso molecular I2 = 253.
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