El yodo se puede preparar por medio de la reacción 2NaIO3 + 5NaHSO4 → 3NaHSO4 + 2Na2SO4 + H2O + I2. A) ¿Qué masa de NaIO3 se debe usar por cada kilogramo de yodo producido? B) ¿Qué masa de NaHSO3 se debe usar por kg de I2?
En resumen
La reaccion debe ser : 2NaIO3 + 5NaHSO3→ 3NaHSO4 + 2Na2SO4 + H2O + I2 Peso molecular I2 = 253. 809 g / mol (debido a que se encuentra en estado gaseoso el peso molecular de I se multiplica x2) Peso molecular NaIO3 = 197. 89247 g / mol Peso molecular NaHSO3 = 104.
La reaccion debe ser : 2NaIO3 + 5NaHSO3→ 3NaHSO4 + 2Na2SO4 + H2O + I2
Peso molecular I2 = 253.
809 g / mol (debido a que se encuentra en estado gaseoso el peso molecular de I se multiplica x2)
Peso molecular NaIO3 = 197.
89247 g / mol
Peso molecular NaHSO3 = 104.
05587 g / mol
a)
1 Kg I2 * (1000g I2 / 1 Kg I2) * (1 mol I2 / 253.
809 g I2) * (2 mol NaIO3 / 1 mo I2) * (197.
89247g / 1 mol NaIO3) * (1Kg / 1000g) = 1.
56 Kg deNaIO3
b)
1 Kg I2 * (1000g I2 / 1 Kg I2) * (1 mol I2 / 253.
809 g I2) * (5mol NaHSO3 / 1 mol I2) * (104.
05587 g / 1 molNaHSO3) * (1Kg / 1000g) = 2.
05 Kg de NaHSO3.
CaCl₂ (Halogenuro (sal binaria formada por un halogeno (Cloro)) NaHS (Sal haloidea ácida) NaHCO₃ (Sal ácida) Na₂SO₄ (Oxisal).
El porcentaje en masa de soluto es : Datos : % (masa / masa) = 1%masa soluto : ? Masasoluto + masa solvente = 250 gSustituimos y despejamos : El soluto es el Yodo(masa) = 2. 5g. La masa del Alcohol = 250 - 2. 5 = 247. 5…
Respuesta : son sales ácidas que resultan de sustituir el H por H2S por un metal. Explicación : clasificación de NaHSclasificación : sal ácida.
La obtención de una sustancia colorida al reaccionar el yodo con el almidón se cree que se debe a la formación de un complejo de coordinación entre las micelas de Almidón y el Yodo. Estas micelas están formadas por…