El volumen necesario en litros de NH3 para reaccionar con 2 kg de H2SO4 a 16 atm y 25 °C es Me ayudan por favor URGENTEEE NH3 + H2SO4 - - - - - - > ( NH4)2 SO4.
En resumen
PM (H2SO4) = (2×1. 01) + 32. 07 + (4×16) = 98. 09 g / mol •Datos : n = 2kg × (1000g / 1kg) × (1 mol / 98. 09g) = 20. 39 mol T = 25°C + 273 = 298K •Estequiometría : 20. 39mol H2SO4 × (1 mol NH3 / 1mol H2SO4) = 20. 39mol NH3 •Gas ideal : PV = nRT - - > V = nRT / P V = [ (20.
PM (H2SO4) = (2×1.
01) + 32.
07 + (4×16) = 98.
09 g / mol
•Datos :
n = 2kg × (1000g / 1kg) × (1 mol / 98.
09g) = 20.
39 mol
T = 25°C + 273 = 298K
•Estequiometría :
20.
39mol H2SO4 × (1 mol NH3 / 1mol H2SO4) = 20.
39mol NH3
•Gas ideal :
PV = nRT - - > V = nRT / P
V = [ (20.
39 mol) × (0.
082 atm.
L / mol.
K) × (298K) ] ÷ 16atm
V = 31.
14 L.
La respuesta sería la B( 4 atm).
HSO no existe, mas bien es este compuesto H2SO2 : Ácido hiposulfurosoHSO2 no existe, mas bien es este compuesto H2SO4 : Ácido sulfúrico.
Respuesta : Ácido sulfúricoExplicación : De nada.
Respuesta : 1) HSO : Ácido sulfúrico2)HBrO : Ácido hipobromoso3)HClO : Ácido hipoclorito4)HCO : Ácido carbónico / bicarbonatoExplicación :